Baser
om man har tex NH3 och Kb så vet man att reaktionen är att NH3 tar upp ett väte från vatten och NH4+ och OH- bildas. Men om man tex har NH2OH och Kb, hur ska jag veta här vad som händer? Delar den sig till OH- och NH2+ eller plockar kvävet upp en proton från vattnet så OH- bildas så?
Reaktionen ser ut såhär:
Det är kväveatomens fria elektronpar som kan plocka upp ett väte och då fungera som bas. Eftersom OH-gruppen drar till sig elektrontäthet kan man däremot förvänta sig att ämnet är en svagare bas än ammoniak.
Edit: Missade en vattenmolekyl i formeln.
Hur vet man inte detta är en bas som löser upp sig till att OH-gruppen kommer från basmolekylen?
Det är nästan uteslutande salter/jonföreningar som reagerar på det sättet, eller jag kan i alla fall inte komma på något undantag. NH2OH är ju en molekylförening och inte ett salt, alltså är den andra reaktionen mer trolig.
Ah - tack!
