Bariumklorid i vattenlösning
Hej! Har helt fastnat på en uppgift som ska in imorgon, någon som kan tänka sig att ge mig lite hjälp? Tack!<3
.
10,41g bariumklorid (BaCl2) löses upp i vatten till 150 ml lösning.
a) Beräkna substansmängden bariumklorid som löstes upp!
b) Beräkna koncentrationen bariumklorid i lösningen
c) Bariumkloridlösningen blandades med 25,0 ml 0,500 mol/dm3 aluminiumsulfat varvid en fällning av bariumsulfat bildades. Skriv den balanserade utfällningsreaktionen.
d) Beräkna massan av den fällning som bildas.
e) Beräkna substansmängden som blir kvar efter reaktionen av den reaktant som från början fanns i överskott.
Vad har du kört fast på?
Allt, vet liksom varken hur man ska tänka eller hur man ska gå tillväga för att lösa uppgiften.
För att lösa a-uppgiften behöver du använda sambandet n=m/M. Vet du hur du räknar ut molmassan för bariumklorid?
Ja, det blir ju 208.3...
Stämmer. Hur många mol BaCl2 finns det i 10,41 g?
