balansering med oxidationstal

Hej kan någon snälla förklara denna fråga och varför det blir som det blir, gärna noggrant om möjligt, tack

När järn(II)joner oxideras av dikromatjoner i sur lösning bildas järn(III)joner och krom(III)joner enligt nedanstående (obalanserade) formel: Fe²⁺ + Cr₂O^-2₇ → Fe³⁺ + Cr³⁺  Balansera formeln med minsta möjliga heltalskoefficienter. Endast svar behövs.

Svaret är:

14H⁺ + 6Fe²⁺ + Cr₂O^-2₇ - (blir) 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O