Balansering med hjälp av oxidationstal
Hej, fick en fråga på mitt kemiprov som jag tyckte var jätte skum och oavsett hur jag vred och vände på det så fick jag inte rätt. Det var ett mha oxidationstalsmetoden balansera en reaktionsformel som ser ut så här: (reaktionen skedde i basisk lösning)
As2O3 + I2 -> HAsO42- + I-1
Då tog jag först fram oxidationstalet för respektive ämne.
Innan reaktion var oxidationstalet för Arsenik +III, för Syre +II och för Jod 0.
Efter reaktionen var oxidationstalet för Arsenik +V, för Syre +II och för Jod -1.
Detta innebär att arseniken oxiderats med 2 e- och att joden reducerats med 1 e-.
Eftersom det var två arsenik till vänster, och endast en efter reaktion tog jag 2e- * 2, som ger att förhållandet mellan joden och arsenik borde vara 4:1. Detta gav följande: ->
As2O3 + 4I2 -> HAsO42- + 4I- och detta innebär att den totala laddningen på vänster sida var 0 och att laddningen på höger var -6. Därför lägger jag till 6OH- för att fixa detta förhållandet. Då får vi att As2O3 + 4I2 + 6OH- -> HAsO42- + 4I-
Därefter förstår jag inte mer, jag la till 3 H2O till höger, men det fanns fler syre till vänster än till höger, och reaktionsformeln är ju därför inte balanserad. Var går jag fel???
Syre har ox.tal -II, inte +II. (Men du har fått rätt ox.tal för arsenik och jod både före och efter reaktionen.)
En I2-molekyl blir till 2 I--joner. En jodmolekyl som reduceras till jodidjoner är sammanlagt två steg i ox.tal (eller 2 elektroner, om du föredrar att tänka på det sättet).
Två arsenikatomer som oxideras två steg vardera balanseras av två jodmolekyler som blir till 4 jodidjoner.
Du borde alltså ha fått As2O3 + 2 I2 => 2 HAsO42- + 4 I-. Kommer du vidare?
Smaragdalena skrev:Syre har ox.tal -II, inte +II. (Men du har fått rätt ox.tal för arsenik och jod både före och efter reaktionen.)
En I2-molekyl blir till 2 I--joner. En jodmolekyl som reduceras till jodidjoner är sammanlagt två steg i ox.tal (eller 2 elektroner, om du föredrar att tänka på det sättet).
Två arsenikatomer som oxideras två steg vardera balanseras av två jodmolekyler som blir till 4 jodidjoner.
Du borde alltså ha fått As2O3 + 2 I2 => 2 HAsO42- + 4 I-. Kommer du vidare?
Ja det är klart att syre har -II, räknade med det i uppgiften så har inte blivit några fler fel, endast ett litet fel jag gjorde när jag skrev.
Nu förstår jag att det blir 2 I2 istället för 4I2. Blir det 2 HAsO42- för att det finns två arsenikatomer till vänster? Iaf, jag får då att totala laddningen till höger är -8 och behöver därför addera 8OH- till vänster sida.
Detta ger mig As2O3 + 2I2 + 8 OH- -> 2 HAsO42- + 4I-. Då måste jag lägga till 4 vatten till höger, men det blir ju fortfarande inte rätt med syremolekylerna. As2O3+ 2I2 + 8 OH- -> 2 HAsO42- + 4I- + 4H2O. Detta ger att de totala syremolekylerna till vänster är 11 och de till höger är totalt 12. Någonting blir fortfarande fel.
Jag brukar balansera syret istället och kolla på slutet att laddningarna stämmer. Det är en smaksak, men det var så jag lärde mig det!
Med tanke på att du lägger till hydroxidjoner måste reaktionen ske i basisk miljö. Vi har 3 syreatomer före och 8 efter, så vi behöver lägga till 5 hydroxidjoner. Då får jag 3 väte över på högersidan, och jag lägger till ytterligare 3 hydroxidjoner för att det skall bildas vatten.
As2O3 + 2 I2 + 8 OH- => 2 HAsO42- + 4I- + 3 H2O. Laddning -8 på vänstersidan, -8 på vänstersidan.
Om du tittar på din reaktionsformel ser du att antalet väte inte stämmer heller.
Okej, tack för svaret!
