Balansering av redoxreaktioner
Hej
Jag har försökt löst den här länge men fattar inte. Försöker balansera antalet O och H med hjälp av vatten men de funkar inte. Alla går förutom de sista steget.
Snälla hjälp mig
1) Balansera följande reaktion som sker i en basisk lösning m.h.a. oxidationstalsmetoden
MnO 4 - + SO 3 2- + H 2 O MnO 2 + SO 4 2-
a) Börja med att skriva ut oxidationstalen för varje atom (regler finns i boken)b) Vilken oxideras? Vilken reduceras? Hur många steg?c) Kolla att antal atomer och laddningar är lika på båda sidorna. Justera med OH- i detta falleftersom det är i en basisk lösning
ToraMO skrev:Hej
Jag har försökt löst den här länge men fattar inte. Försöker balansera antalet O och H med hjälp av vatten men de funkar inte. Alla går förutom de sista steget.
Snälla hjälp mig
1) Balansera följande reaktion som sker i en basisk lösning m.h.a. oxidationstalsmetoden
MnO 4 - + SO 3 2- + H 2 O MnO 2 + SO 4 2-
a) Börja med att skriva ut oxidationstalen för varje atom (regler finns i boken)b) Vilken oxideras? Vilken reduceras? Hur många steg?c) Kolla att antal atomer och laddningar är lika på båda sidorna. Justera med OH- i detta falleftersom det är i en basisk lösning
Du har en utmärkt ledning i uppgiften dör det står precis vad du skall göra. Första steget är att ta reda på oxidationstalen för alla atomer (i det här fallet har väte oxidationstalet I och syre -II bååde före och efter reaktionen). När du har gjort det, kan vi fortsätta. Om du inte vet hur du skall ta reda på oxidationstalet för mangan i permanganatjonen och i brunsten, och för svavel i sulfitjonen och sulfatjonen, så skriv det, så hjälps vi åt.
tack för hjälpen men det löste sig. Jag insåg vad jag gjorde fel!
Tack ändå!!!
