Balansering av redoxreaktion

Har svårt att balansera elektron utbytet i redoxreaktionen.

Jag vet att koppar avger 2 elektroner samt att svavel tar upp 4.

Jag vet även att O ger ifrån sig en elektron då SO₂ har en O2 grupp vilket ger O -1 i OT, en peroxid.

Fråga:

Däremot vet jag inte hur jag ska tänka, är det en en O2 grupp som ger ifrån sig en elektron eller varje O atom i SO₄²-? Men vilken av de alternativen jag än väljer blir det fel då det är olika mängd O i vänster och höger led.

Tack på förhand!

8.17 a)

$C u \to C u^{2 +}$ , Helt rätt att koppar går från 0 till +2, dvs. oxideras.

$S {O_{4}}^{2 -} \to S O_{2}$ , Här så går svavel från +6 till +4, dvs. reduceras.

Nu ser du att antalet syre inte stämmer.. eller hur, kan du balansera det? Ps. När du lägger till syre så måste du lägga till väten på något sätt, hur gör du det? När du har lyckats göra det så kommer du att behöva balansera laddningarna, hur skulle du gå till väga då?

Ps. Syre har oxidationstalet -2 och inte -1.

Ska testa nu, tack.

Syre har OT -2 men har läst att det är ett undantag för peroxider, då har den -1

fylldmedfrågor skrev:
Ska testa nu, tack.
Syre har OT -2 men har läst att det är ett undantag för peroxider, då har den -1

Det har du rätt i! Det finns endel undantag men du har svaveldioxid så det är ingenting du behöver tänka på. Lycka till!

Svara

Visa senaste svar