beräkna massan med hjälp av förhållanden
Natrium reagerar med klor och bildar natriumklorid.
Du har tillgång till 20 g natrium. beräkna massan för klor.
Jag började med att balansera formlen och fick att förhållandet är 1:1 vilket kommer resultera att det blir 20 g klor. Hjälp mig att komma vidare!
Om jag säger ordet substansmängd, kommer du vidare?
ja, men har jag ställt upp det rätt?
Din reaktionsformel är korrekt.
Men molförhållandet stämmer inte. Kan du kolla på det igen och skriva det igen?
2: 1: 2
Rätt.
Du har 20g natrium. Kan du beräkna substansmängden? Hur isåfall?
20 g= m
M: 23,0 g/mol
svar:
n= 20/ 23,0= 0,8
Det blir ca 0,87 mol.
Har du någon idé hur du ska ta dig vidare?
Tips: Fundera över vad det är du räknat ut och hur du kan utnyttja detta.
Visa spoiler
Kolla på molförhållandet.
det är väl samma substansmängd så då utnyttjar man M= m x n
Nej,
Du har räknat ut substansmängden för natrium.
Ditt molförhållande är 2:1:2
Alltså har du dubbelt så mycket natrium, som klor. Kommer du vidare?
Men helt rätt att man sedan ska utnyttja den formeln. (Lite omkastat). Men först måste vi ha rätt substansmängd.
HOjta till om något känns oklart.
om det är 20 g natrium så måste det vara 10 g klor?
substansmängd för klor:
10 / 35,5 = 0,26
Jag förstår hur du tänker. Men det är tyvärr inte helt rätt.
Du har räknat ut substansmängden för natrium (0,87 mol). Du har molförhållandet 2:1:2. Detta förhållande säger oss hur substansmängden förhåller sig till varandra, inte massorna.
Du har dubbelt så mycket av substansmängden av natrium som klor. Hur får du fram substansmängden klor?
hur räknar man ut det?
Om du har substansmängden 10 mol och jag har hälften så mycket som dig. Hur räknar du ut min substansmängd?
ingen aning, då har du ju 5 mol?
substansmängd x massan?
nallepuh123 skrev:ingen aning, då har du ju 5 mol?
Det är rätt. Hälften av 10 mol är 5 mol.
coolt namn!
Hur går jag vidare?
Du vet att du har 0,87 mol natrium, och att du behöver hälften så många mol klorgas. Hur många mol klorgas behöver du?
Då är det hälften av 0,87 mol = 0,43 mol?
Ja. Vilken molmassa har klorgas?
35,5 g/mol
är det nu man multiplicerar?
NU:
M= M x n
= 35,5 x 0,43 = 15,265 g
vänta, är det klor som är den begränsade reaktanten? och tar slut först eftersom den väger mindre?
Men vad händer om man väger upp natriumklorid? vad kommer visas?
Du skall svara att det går åt 15 g klorgas. Då finns det lika många mol av varje reaktant - det kallas "ekvivalent molförhållande". Det betyder att det finns lagom många mol av varje reaktant, så att ingenting är kvar på slutet.
Det kommer att bildas 10+15 = 25 g natriumklorid.
tack så mycket verkligen!
Amalfaour skrev:coolt namn!
Hej Amalfaour,
Du bryter mot regel 1.4 om irrelevant inlägg. Läs gärna regelsamlingen innan du gör inlägg.
/moderator
