Balansera redoxreaktioner med OT

Hej!

Här finns en bra förklaring på hur man balanserar redoxreaktioner:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-dd1da9f0-f008-4ebb-95eb-a8d001565c3a

Läs igenom, och är det något du inte förstår så återkom.

Tack! Vad jag inte fattar är varför koppar är laddat 2+ i Cu(NO₃)₂?

Skylla123 skrev:

Tack! Vad jag inte fattar är varför koppar är laddat 2+ i Cu(NO₃)₂?

Nitratjoner har laddning $-1$. Saltet ska ha total laddning noll, och eftersom de två nitratjonerna har total laddning $-2$ måste kopparjonen ha laddningen $+2$.

Okej tack så mycket! När vet man att det är ett salt och ämnet har en laddning…?

Skylla123 skrev:

Okej tack så mycket! När vet man att det är ett salt och ämnet har en laddning…?

Ett salt är en sammansättning av en positiv och en negativ jon.

Jonerna och vilken laddning de har (t.ex. att NO₃^- är en nitratjon) kommer du bara behöva lära dig utantill. Se här:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-90bebc33-5e63-47c3-9c36-a8d0012fe907

Ok! Men jag får verkligen inte ihop det? Varför blir laddningen 6+ på höger led? Eller varför räknar man inte med nitratjonen där när man räknar laddning?

Om jag vore du hade jag helt struntat i nitratjonerna på produktsidan, de kommer bara göra formeln grötig och den är nog komplicerad ändå. Detta kan man göra eftersom koppar(II)nitrat är ett lättlösligt salt som kommer vara helt uppdelat i koppar(II)joner och nitratjoner i vattenlösning.

Det första du måste göra är att sätta ut oxidationstalen och konstatera att nitratjoner reduceras till kväveoxid. Då ser du också att koppar oxideras till koppar(II)joner (vi har det som produkt istället för kopparnitrtat).

Reduktion: NO₃^- -/-> NO
Oxidation: Cu -/-> Cu²⁺

Totalreaktion: NO₃^- + Cu -/-> NO + Cu²⁺

Detta är alltså formeln du ska balansera. Alltid när man har en reaktion i vattenlösning kan man fritt lägga till vattenmolekyler i formeln. Eftersom du har en vattenlösning av salpetersyra är lösningen sur, vilket gör att du även kan använda dig av vätejoner vid behov. Använd någon av metoderna AlvinB länkade till i inlägg #2. Oxidationstalsmetoden är vanligast på gymnasiet och det är den du i första hand förväntas lära dig, så jag rekommenderar den metoden.

Tack så jättemycket!