Balansera redoxreaktioner

Hej! Jag hade uppskattat snabb hjälp.

Jag tror jag har hittat en genväg för att balansera redoxreaktioner. Det jag gör är att titta på normalpotentialtabellen. I reduktionen blir det elektroner i det vänstra ledet. I oxidationen blir det elektroner i det högra ledet. Det man behöver göra är att sätta in extra koefficienter i reduktionen eller i oxidationen så att det blir lika många elektroner i båda reaktioner. Sedan slår man ihop reaktionerna och får fram den balanserade redoxreaktionen. Se hur jag löser t.ex. följande uppgiften:

Den ädla metallen koppar kan lösas i en vattenlösning av salpetersyra, HNO₃(aq). Kopparn (Cu) reagerar då med nitratjonerna (NO₃^-) så att det bildas kopparjoner (Cu²⁺) och kvävemonoxid (NO). Skriv en balanserad formel för reaktionen.

I normalpotentialtabellen hittar jag reaktionerna:

Cu → Cu²⁺ + 2e^-

samt

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → NO + 2H₂O

Multiplicera nu den första reaktionen med 3 och den andra med 2:

3Cu → 3Cu²⁺ + 6e^-

2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^- → 2NO + 4H₂O

Detta ger summareaktionen: 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Är detta en säker metod som ni tror jag kan använda på kemiprovet? Jämför detta med bokens krångliga lösning:

Ja, så kan man absolut göra. På gymnasiet är oxidationstalsmetoden som de har använt i facit den vanligaste balanseringsmetoden. På universitetet upplever jag dock att delförloppsmetoden, alternativt halvcellsmetoden som ”din” metod heter är vanligare. Bägge ger rätt svar, men du bör lära dig att balansera på bägge sätten. Det kan ju komma en uppgift där du måste balansera en formel med en viss metod.

Svara