Balansera redoxreaktion

$F e^{2 +} + H_{2} O_{2} \to F e^{3 +} + H_{2} O$ (sur lösning)

+II +I -I +III +I -II

Hur skriver jag oxidations och reduktionsformlerna här?
Järn(II)-jonerna oxideras 1 steg
Syret reduceras 1 steg
(Behöver inte lägga till en koefficient?)

VL = 2+
HL = 3+

Lägger till en proton i VL för att balansera laddningen.

Måste gjort något fel sedan eftersom det inte går ihop när vattenmolekylerna ska balanseras.

Okej ser nu att det är två syreatomer, så 1 elektron*2

Men behöver fortfarande hjälp med att skriva oxidation och reduktionsformlerna.

Varje järnjon oxideras från +2 till +3, det är + 1 steg

Varje syreaton reduceras från -1 till -2, det är -2 steg totalt

alltså behövs det 2 järnjoner för varje väteperoxid

det saknas två vätejoner för att kunna bilda 2 H_2O

koll: laddning före 2*(+2)+ 2*(+1) = +6 efter 2*(+3) = 6

Kan du skriva formeln själv?

Vad innebär det att det "oxiderats 1 steg" respektive reducerats "2 steg". Snackar vi om riktiga elektroner eller vad som händer med elektronen? T.ex. stor skillnad i OT före och efter oxidation = att elektronen helt fråntagits atomen och liten skillnad före och efter oxidation = att atomen bildat ett nytt ämne med en atom med högre elektronegativitet, men fortfarande delar den.

Oxidation: $F e^{2 +} \to F e^{3 +} + e^{-}$
Reduktion: $O_{2} + 2 e^{-} \to 2 O^{-}$

Vet egentligen inte om det där är rätt, tänkte bara på att ha lika många atomer av samma slag på båda sidor samt lika stor laddning.

Jag föredrar att använda ox.tal (jag tycker det blir så rörigt att försöka tänka på elektroner, men jag vet att inte alla tänker som jag). Jag förstår inte vad du menar med

T.ex. stor skillnad i OT före och efter oxidation = att elektronen helt fråntagits atomen och liten skillnad före och efter oxidation = att atomen bildat ett nytt ämne med en atom med högre elektronegativitet, men fortfarande delar den.

Oxidationstal är den laddning en atom skulle ha haft om bindningen vore till 100 % jonbindning.

Din formel för oxidation är riktig. Din formel för reduktionen är felaktig (syrejoner med laddningen -1 är mycket ovanliga, om de finns alls, dessutom är det inte syrgas som är reaktanten). Du skall skriva en reduktionsformel som visar vad som händer när väteperoxid reduceras till vatten. Det är nog svårt utan att blanda in vätenaockså (ytterligare en anledning till att jag gillar oxidationstal).

$H_{2} O_{2} + 2 e^{-} \to H_{2} O$

Väteperoxiden har reducerats.

Så reducerat med 1 steg och eftersom det finns 2 syreatomer blir det 2 elektroner? Och således behövs 2 Fe- atomer.

Din formel är inte balanserad - det har försvunnit en syreatom (och två elektroner).

$H_{2} O_{2} + 2 e^{-} \to H_{2} O + O^{2 -}$

Atomer + Laddningar balanserade.

Ja, men antalet väte stämmer inte.

Tack!

Svara

Visa senaste svar