Balansera redoxreaktion
Uppgift d)
Jag lyckas balansera utbytet av elektroner men inte laddningen då det står att lösning är neutral kan jag ej lägga till OH eller H. Hur ska jag gå till väga?
Som i din förra post, börja med att dela upp redoxreaktionen i en oxidationsreaktion och i en reduktionsreaktion.
Har gjort det men ser inte hur det kommer hjälpa balansera laddningen?
Hej och hå,
Jag tror att du borde kika i kursboken om vilka regler man borde gå efter när man balanserar redoxreaktioner så att du får en djupinlärning i hur det fungerar!
Att balansera i en neutral lösning är inte något man stöter på ofta (men det händer), det du gör är att du använder vätejoner när du balanserar men stryker dem i slutet. Följ samma tillvägagångsätt annars!
Edit: Du är inte Br -> Br det är BrO3- ->Br2 och det är Cr3+ -> CrO42-, viktigt!!!! Kolla alltid reaktionsformeln!
Ok tack!
