Balansera redoxreaktioener

Är du säker på att reaktionen är uppskriven rätt? Jag skulle tippa att (den ofullständiga) reaktionen ser ut så här:

Cl₂ → HClO + Cl^-

Är din reaktion rätt uppskriven? :)

Japp reaktionen är uppskriven så i boken, ksk är det fel i den...

Om vi låtsas att det skulle stå Cl- istället, hur gör man då?

$$\begin{gathered} C{l}_2\to C{l}^{-} \\ C{l}_2\to 2C{l}^{-} \\ C{l}_2+ 2e\to 2C{l}^{-} \\ totalt:\hspace{0.17em} \\ C{l}_2+2H_{2}O\to 2HClO +2H+ +2Cl- \end{gathered}$$

Jag ser att Cl-atomerna inte är balanserade, så detta sätt blir ju lite fel

Håller med naytte om att din reaktion ser konstig ut. Kan du ta ett foto av uppgiften i boken och lägga upp bilden här?

Vilka oxidationstal har klor i klorgas, hypokloritjon och (för säkerhets skull) i kloridjon?

Okej, bilderna kom inte riktigt i ordningen jag hoppats på, men men. På bild 3 uppgift 6K.3 (c-uppgiften) ser ni uppgiften jag har problem med. Facit till uppgiften syns på 1. Om det skulle vara så att det är fel i boken så skulle jag ändå behöva förstå konceptet med hur man balanserar när en atom både oxideras och reduceras. 

En till sådan uppgift finns på bild 2 uppgift 6K.5 b)

Jag tänker:
$B{r}_2\to Br{O^{-}}_3 + B{r}^{-}$

$$\begin{gathered} \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\to }\mathit{B}\mathit{r}{{\mathbf{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ } \\ \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}\mathit{r}{{\mathbf{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ } \\ \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}\mathit{r}{{\mathbf{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ } \\ \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{6}\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathbf{-}}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}\mathit{r}{{\mathbf{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{6}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{e} \end{gathered}$$


$$\begin{gathered} \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}{\mathit{r}}^{\mathbf{-}} \\ \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathit{e}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}{\mathit{r}}^{\mathbf{-}} \end{gathered}$$

Kunde inte få in mer text i förra, whops. Men den senaste reaktionen sker i basisk lösning och även facit till den uppgiften syns i bild 2. Här kommer hur jag fick det när jag slog ihop reduktion och oxidations reaktionerna. 

Totalt: 

$$\begin{gathered} \mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{e}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}\mathit{r}{{\mathit{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{6}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{e}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{B}\mathit{r}\mathbf{-} \\ \mathbf{3}\mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathbf{-}}\mathbf{\to }\mathbf{2}\mathit{B}\mathit{r}{{\mathbf{O}}^{\mathbf{-}}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{B}\mathit{r}\mathbf{-} \end{gathered}$$

det är nästan rätt, men inte helt. 

Det är feltryck i boken på uppgift 6K.3 d:

I facit är det kloridjoner på produktsidan precis som det borde vara.
Gör en ny tråd för den andra uppgiften, det blir så rörigt annars.

Okej, tack