4 svar
44 visningar
Tiddi5 behöver inte mer hjälp
Tiddi5 35
Postad: 1 jun 2022 11:17

Balansera redoxformel

Jag ska balansera formeln med minsta möjliga heltal

Zn+ NO3^- + H^+ → Zn^2+ + NH4^+ + H2O

Jag har fått ut alla OT till att Zn är 0, N är +5 eftersom O är -2. H är +1, Zn är +2. N är -3 eftersom H är +1 och sedan är O-2. 
Då är Zn oxidationen och N reduktionen. Borde det inte bli så att Zn blir 3 och N blir 2 eftersom det behövs 3 Zn för 2 N? Men i facit står det att Zn är 4 och att NO3^- är 1. Jag förstår inte varför det blir så.

Eftersom kväve går från +5 till -3 i oxidationstal krävs det åtta elektroner för att utföra den reduktionen. Då varje zinkatom bidrar med två elektroner vid oxidationen krävs det att man oxiderar fyra zinkatomer för varje kväveatom som ska reduceras.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 1 jun 2022 11:31

Varje zink ökar två steg. Varje kväve minskar 8 steg. Det är fakta som du  inte kan ändra på.  Hur många +2-steg behövs det för att balansera 8 steg ner?

Tiddi5 35
Postad: 1 jun 2022 11:31
Visa spoiler

Skriv ditt dolda innehåll här

 

Smaragdalena skrev:

Varje zink ökar två steg. Varje kväve minskar 8 steg. Det är fakta som du  inte kan ändra på.  Hur många +2-steg behövs det för att balansera 8 steg ner?

4 tack så mycket!

Tiddi5 35
Postad: 1 jun 2022 11:31
Teraeagle skrev:

Eftersom kväve går från +5 till -3 i oxidationstal krävs det åtta elektroner för att utföra den reduktionen. Då varje zinkatom bidrar med två elektroner vid oxidationen krävs det att man oxiderar fyra zinkatomer för varje kväveatom som ska reduceras.

Jaha tack så mycket!

Svara
Close