Balansera redoxformel
Jag ska balansera formeln med minsta möjliga heltal
Zn+ NO3^- + H^+ → Zn^2+ + NH4^+ + H2O
Jag har fått ut alla OT till att Zn är 0, N är +5 eftersom O är -2. H är +1, Zn är +2. N är -3 eftersom H är +1 och sedan är O-2.
Då är Zn oxidationen och N reduktionen. Borde det inte bli så att Zn blir 3 och N blir 2 eftersom det behövs 3 Zn för 2 N? Men i facit står det att Zn är 4 och att NO3^- är 1. Jag förstår inte varför det blir så.
Eftersom kväve går från +5 till -3 i oxidationstal krävs det åtta elektroner för att utföra den reduktionen. Då varje zinkatom bidrar med två elektroner vid oxidationen krävs det att man oxiderar fyra zinkatomer för varje kväveatom som ska reduceras.
Varje zink ökar två steg. Varje kväve minskar 8 steg. Det är fakta som du inte kan ändra på. Hur många +2-steg behövs det för att balansera 8 steg ner?
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Smaragdalena skrev:
Varje zink ökar två steg. Varje kväve minskar 8 steg. Det är fakta som du inte kan ändra på. Hur många +2-steg behövs det för att balansera 8 steg ner?
4 tack så mycket!
Teraeagle skrev:Eftersom kväve går från +5 till -3 i oxidationstal krävs det åtta elektroner för att utföra den reduktionen. Då varje zinkatom bidrar med två elektroner vid oxidationen krävs det att man oxiderar fyra zinkatomer för varje kväveatom som ska reduceras.
Jaha tack så mycket!
