Balansera redox

Om :

Al→Al3+ + 3e− (ox) : oxideras med 3 steg

och

Cu2+ + 2e− → Cu (red) : reduceras med 2 steg

hur ska jag balansera dett:

Al + Cu2+ -) Al3- + Cu

Jag tänkte att eftersom Al oxideras med 3 steg sätter jag en 2 framför alla Al och sedan eftersom Cu reduceras med 2 steg sätter jag 3 framför alla Cu. Blir det korrekt?

2Al + 3Cu2+ -) 2Al3+ + 3Cu

eller hur ska jag ananrs tänka, jag verkar ha svårt med att balansera redoxreaktioner

Det är ett bra sätt att resonera. Du har samma antal atomer av var sort på båda sidor och laddningarna stämmer. Om det var uppgiften så är du klar. (Annars kan man börja fundera på hur de där kopparjonerna kan susa omkring på västersidan. Det kanske är någon sorts vattenlösning, eller så?)

Svara