Balansera reaktionsformler

Hej!

Detta är uppgiften: Balansera följande reaktion; Li(s) + H2O → Li+(aq) + OH- + H2(g)

Svaret är: 2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 Li+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)

Jag undrar då varför man måste dubbla antalet Li för att balansera formeln? De ingår väl inte i någon reaktion, och borde väl därför inte påverkas?

Tack för svar!

Om Li inte ingick i reaktionen skulle det inte vara med i reaktionsformeln. Till att börja med är det där en redoxreaktion, eftersom den innehåller ämnen som ändrar oxidationstal. Har ni gått igenom hur man balanserar en sådan reaktion med t ex oxidationstalsmetoden?

Svara