1
svar
48
visningar
Balansera reaktionsformler 4
UPPGIFT: Järn(II)jon oxideras i sur lösning med MnO4^(2-) till Järn(III)jon
FRÅGA:
1. Ska man ta med H3O+ i reaktioner eller komplicerar man bara till det då det är H+ som flyttas - mao räcker det med att tänka på H+?
2. Vad händer här?
Fe^(+2) + H+ + MnO4^(2-) ----> Fe^(3+) + H2O + vad?
Fe har oxtal 2+ och det blir 3+ så den går ett steg minus: -1
Men jag kommer inte längre än så i att balansera.
1. Kör med H+. H3O+ kommer bara att stöka till formeln.
2. I sur lösning (som här) brukar mangan reduceras till Mn2+ och i basisk lösning brukar mangan med ett så pass högt oxidationstillstånd istället reduceras till brunsten, MnO2.
