Balansera reaktionsformler 3
.jpg?width=800&upscale=false)
Första frågan är i övre delen av pappret "Rätt?" med en pil: tänker jag rätt där om svavelsyran och hur reaktionsformeln ska se ut?
Andra frågan är i undre delen av pappret: Hur vet jag Fe ska vara Fe2+? Vad händer i reaktionen?
Tredje frågan är: Vad händer med resten av svavelsyran? Med SO4^(2-)
Fjärde är: Är man säker på att det blir 2st H+ som "kommer loss" per 1st H2SO4?
Du tänker rätt med svavelsyran.
Vätejoner är inte ett tillräckligt starkt oxidationsmedel för att oxidera järn till järn(III)-joner. Det kan du se genom att jämföra standardelektrodpotentialerna.
Sulfatjonerna är åskådarjoner.
Bra fråga! Svaret är: Nej, det är man inte. Det är bara första protolyssteget som sker till 100 %. Vätesulfatjonen är en svag syra, vilket betyder att en lösning av svavelsyra främst består av vätejoner och vätesulfatjoner.
2. Förstod inte svartet på min fråga: hur vet jag att Fe ska vara +2 laddad och hur går reaktionen till?
4. Ska man inte ta hänsyn till vätesulfatjonerna? Kan inte de fånga upp H+? Det samma med sulfatjonerna, väl?
Kolla in den här sidan: https://en.m.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)
Du ser att E-värdet för Fe2+ +2e- <--> Fe(s) är lägre än för Fe3+ + 3e- <--> Fe(s). Det betyder att det är mer gynnsamt (större sänkning av Gibbs fria energi) att bilda Fe2+ än Fe3+ från metalliskt järn. Kolla längre ner i tabellen så hittar du reaktionen Fe2+ + e- <--> Fe3+. Som du ser ligger den reaktionen nedanför E-värdet för 2H+ + 2e- <--> H2(g), vilket betyder att H+ inte är ett tillräckligt kraftigt oxidationsmedel för att ombilda Fe2+ till Fe3+. Det krävs ett starkare oxidationsmedel för det.
Varken sulfatjoner eller vätesulfatjoner reagerar med järnjonerna som bildas. De förblir i lösningen som åskådarjoner och efter reaktionen har man en lösning av järn(II)sulfat (förutsatt att allt järn och syra har reagerat). En reaktionsformel ska bara innehålla ämnen som deltar i reaktionen.
