Balansera reaktionsformler 2

Kemister är lata och skriver därför ofta bara ut aggregationstillståndet för "avvikande faser". Om det är en reaktion som sker i vattenlösning så är det alltså vanligt att man bara skriver ut tillståndet hos produkter och reaktanter som är gasformiga eller fasta.

Nej, det måste inte bildas H2O av H+ och OH-, men eftersom H2O är termodynamiskt väldigt stabil är det produkten som oftast bildas.

Det kan bildas H2O även om inte H+ och OH- är med. För reaktioner i vattenlösning är det kanske lite ovanligare att H2O kommer från något annat, men proteinsyntes eller bildande av peptidbindningar i allmänhet är ett spontant exempel.

Ditt svar avviker från det i facit eftersom du slarvar med utsättningen av laddning på jonerna i formeln. "NO3" ska vara "NO3-" och då ser du att din formel är fel. Aluminiumjonerna avger 9 elektroner medan nitratjonen bara tar upp 8 stycken.

Men hur vet jag OH- OCH H2O ska vara på samma sida? Har aldrig sett detta förut i reaktionsformler - bara sett att antingen har man h+/OH- på en sida och H20 på andra - eller ingen av dem med på någon sida.

Du kommer att veta det eftersom det inte går att balansera formeln annars. Du behöver bara se till att fyra saker stämmer för att formeln ska vara giltig:

1. Reaktanterna ska vara ämnen som faktiskt finns i lösningen/gasen/vad det nu är.

2. Antal upptagna elektroner ska motsvara antal avgivna elektroner.

3. Antalet atomer av respektive atomslag ska vara lika på båda sidor om reaktionspilen.

4. Nettoladdningen ska vara lika stor på båda sidor om reaktionspilen.