Balansera reaktionsformler

Vi tar ett enkelt exempel:

1. OH^- + H₃O⁺ <=> H₂O 

 det finns 4H och 2O i VL, men bara 2H och 1O i HL. Reaktionsformeln är obalanserad.

2. Jag multiplicerar vattenmolekylens atomer med 2 för att balansera reaktionsformeln. Dvs:

OH^- + H₃O⁺ <=> 2H₂O

nu är det lika många av varje atomslag i respektive led

Tillägg: 8 dec 2022 21:12

ps. solljus behöver ingen faktor eftersom det inte är en molekyl

H₂O   +    CO₂ + solljus →   C₆H₁₂O₆   +   O₂ 

V.L = två H, tre O och ett C

H.L = tolv H,  åtta O och sex C

Vi vill att det här ska vara en balanserad reaktionsformel, då ser den ut så här:

6H₂O   +    6CO₂ + solljus →  (1) C₆H₁₂O₆   +   O₂ 

Men sen kommer jag till ett steg som jag inte fattar. Varför placerar man 6 framför O₂?

Till vänster har du 6+6*2 = 18 syreatomer. Till höger har du 6 syreatomer i den stora molekylen plus ett antal syremolekyler. Antalet syreatomer ska stämma.

CH₄    +     O₂ →     H₂O    +    CO₂   + energi

V.L = ett C, fyra H och två O

H.L = ett C, två H och tre O

CH₄    +     O₂ →     2H₂O    +    CO₂   + energi

Men det är något jag inte fattar, hur kan det vara 4 syreatomer i H.L? Är det för att vi har lagt till 2 framför H₂O?

(Balanserad formel: CH₄    +     2O₂ →     2H₂O    +    CO₂   + energi)

H₂O innehåller en syreatom. 2H₂O innehåller två syreatomer.

Var det det du undrade?

Yes det är vad jag undrade, betyder det då att CO₂ innehåller två syreatomer och 2CO₂ innehåller 4 syreatomer? Eller t. ex: C₂H₆ innehåller 6 väteatomer och 2C₂H₆  innehåller 12 väteatomer?

Ja.

Det betyder att varje gång jag lägger till ett tal framför en molekyl ökar mängden av varje atom med det talet jag la till.

(N₂O en syreatom, 4N₂O fyra syreatomer)

Ja, om en ask praliner innehåller två stycken gräddnougat så innehåller fyra askar åtta gräddnougat.