Balansera reaktionsformeln (med oxidationstal)
Balanser följande reaktion som sker i en sur lösning. Kaliumpermanganat reagerar med järn(II)klorid i sur lösning varvid Fe3+ och Mn2+ bildas.
KMnO4 + Fe2+ /→ Mn2+ + Fe3+
Har kommit så här långt men är oskäker om jag har gjort rätt och hur jag ska gå vidare
KMnO4 + Fe(2+) /→ Mn(2+) + Fe(3+)
+1 +7 -2 +2 +2 +3
KMnO4 + 5Fe(2+) /→ Mn(2+) + 5Fe(3+)
KMnO4 + Fe(2+) /→ Mn(2+) + Fe(3+) +4H2O
KMnO4 + Fe(2+)+ 8H(+) /→ Mn(2+) + Fe(3+) +4H2O
Oxidationstalen är rätt, men plocka bort kaliumjonerna och balansera med permanganatjoner istället. Kaliumjonerna deltar inte i reaktionen.
Här har jag tidigare visat hur man balanserar exakt den här reaktionen.
MnO4 + Fe(2+)+ 8H(+) → Mn(2+) + Fe(3+) +4H2O
blir det bara så? Eller hur gör jag för att ta bort kaliumjonerna
Nej, det är fel. Kollade du på länken jag skickade? Där står det steg för steg hur man gör och vad svaret ska bli. Det orange ordet ”Här” är länken.
Hur många steg ändras oxidationstalet för mangan när en permanganatjon blir till en manganjon?
Hur många steg ändras oxidationstalet när Fe(II) blir till Fe(III)? Ökningen i ox.tal måste vara lika stor som minskningen, anars är det inte balanserat. (Du har en "halvbalanserad" reaktionsformel med rätt koefficienter för mangan och järn på raden nedanför ox.talen, men sedan rör du ihop det.)
MnO4 + 5Fe(2+)+ 8H(+) → Mn(2+) + 5Fe(3+) +4H2O
Blev det rätt nu?
Ja, om du sätter ut en minusladdning på permanganatjonen.
