Balansera reaktionsformeln

Den inringade. Jag förstår inte varför det blir rätt när jag väljer att molförhållandet är 1:2. Ska jag balansera reaktionsformeln, hur isåfall kommer verkligen inte på något .

Såhär har jag gjort: 6:49

tack i förhand!

Hej!

För att neutralisera behöver du ha samma molmängd H2SO4 som NaOH.

n=V*c

Om NaOH är ämne 1 och H2SO4 är ämne 2 gäller n1=n2 vid balans. Med detta kan du sätta upp en ekvation V1*c1 = V2*c2 och lösa ut vilken koncentration H2SO4 har.

Du verkar var på rätt väg, men det är lite knepigt att följa sina anteckningar. Hoppas du är med på detta.

Enligt engelska Wikipedia är pKa för vätesulfatjon = 1,99, d v s om man vill titrera svavelsyra som en enprotonig syra fungerar det inte att använda BTB som indikator. Detta innebär att syran måste ha titrerats som tvåprotonig, d v s 1 mol svavelsyra motsvarar 2 mol NaOH vid ekvivalenspunkten.Det betyder att $2c_{H_2SO_4}v_{H_2SO_4}=c_{NaOH}v_{NaOH}$ .

Hej igen!

Bortse från mitt inlägg och gå på Smaragdalenas svar.

Nytt försök från mig.

I lösningarna finns nedan joner:

$N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$

$H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S {O^{- 2}}_{4}$

Då det är $O H^{-}$ som neutraliserar $H^{+}$ och att varje substansmängd svavelsyra ger 2st vätejoner medan varje substansmängd natrumhydroxid ger 1st hydroxidjon behövs dubbelt så mycket natriumhydroxid som svavelsyra för att uppnå balans.

Dvs Om NaOH är ämne 1 och $H_{2} S O_{4}$ är ämne 2 gäller 2 $n_{1}$ = $n_{2}$ vid balans.

Nu kan koncentrationen för svavelsyran beräknas:

$c_{2} = \frac{n_{2}}{V_{2}} = \frac{2 n_{1}}{V_{2}} = \frac{2 c_{1} V_{1}}{V_{2}} = \frac{2 * 0, 1 * 0, 04145}{0, 025} = 0, 3316 m o l / d m^{3}$

Svara

Visa senaste svar