Balansera reaktionsformel (oxidation & reduktion)

Hej!

Jag fastnar på ett steg i en uppgift som jag måste få till för att kunna fortsätta.

Uppgiften: Balansera formeln.

$C u + S {O^{2 -}}_{4} \to C u^{2 +} + S O_{2} (s u r l s g)$

Det jag gjort:

Sätter ut oxidationstal:

$\overset{0}{C u} + \overset{+ V I - I I}{S {O^{2 -}}_{4}} \to \overset{+ I I}{C u^{2 +}} + \overset{+ I V - I I}{S O_{2}}$

Oxideras: Cu

Reduceras: $S O_{2}$

Nästa steg som jag fastnar på:

Balansera elektronerna så att den/de atom/er som reduceras tar upp lika många elektroner som den /de atom/er som oxideras ger.

Här behöver jag lite hjälp. Jag är dessutom osäker på om jag satt ut rätt oxidationstal?

MVH Mona

Dina oxidationstal stämmer.

Det är svavlet i sulfatjonen som reduceras.

Personligen tycker jag att det är lättare att räkna med oxidationstal med elektroner, men det är i princip samma sak.

Kopparatomen ger ifrån sig 2 elektroner och blir en kopparjon med laddningen +2.

Svavlet i sulfatjonen tar upp 2 elektroner och blir till svaveldioxid (de "överblivna" syrena blir till vatten).

Hur balanserar du detta?

$+ 4 H^{+}$ ? På vänster ledet då.

Edit: redigerat ett slarv fel i min kommentar

Det blir då: $C u + S {O^{2 -}}_{4} + 4 H^{+} \to C u^{2 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

Svaret på min fråga var egentligen att det redan stämmer, så man behöver inte göra något. Det stämmer att man behöver lägga till 4 vätejoner för att det skall kunna bli vatten, men så som din fråga var formulerad, så behövde man inte göra det.

Ja precis! Man kollar laddningen på vardera sida, det ska alltså vara samma laddning på båda sidor?

Jag brukar göra så här:

sätta ut oxidationstal

balansera oxidationstal

balansera väte (hur beror på om det är sur, basisk eller neutral lösning)

koll: laddningarna stämmer.

Svara

Visa senaste svar