Balansera reaktionsformel (Kemi 2)
Jag ska balansera följande reaktionsformel: Mn04- + C204^2- + H+ ------- Mn^2+ + CO2 + H20. Jag får verkligen inte till det. Ur kemi 1 då man skulle balansera tittade så att antalet molekyler/atomer stämde på varje sida. I detta fall fungerar det inte. Har det något med elektronerna att göra? Har verkligen fastnat och skulle uppskatta en förklaring. I facit ska formeln vara:
2Mn04- + 5C204^2- + 16H+ ------- 2Mn^2+ + 10 CO2 + 8H2O
Ja, det har något att göra med jonerna.
Ja, det har med elektronerna att göra - manganjonerna måste ta upp lika många elektroner som det försvinner från kolatomerna. För att hålla ordning på elektronerna brukar man använda sig av oxidationstal - är det något du är bekant med? Det kan (som du märkt!) vara ganska svår tatt balansera redoxreaktioner utan att använda OT.
Vilket oxidationstal har mangan före reaktionen? Efter reaktionen?
Vilket oxidationstal har kol (i oxalatjonen) före reaktionen? Efter reaktionen?
Syre och väte ändrar inte sina OT vid reaktionen.
Får ändå inte till det.. Det är kolet och även syret som krånglar till det.
Mn04- + C204^2- + H+ -------- Mn^2+ + CO2 + H2O
I facit står det:
2Mn04- + 5C2O4^2- + 16H+ ------- 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
I MnO4- har hela jonen(?) laddning -1, hur kan det då om syreatomen har laddning -2 (-2*4= -8) bli endast 2mol Mn med laddningen +2 som det i facit står?
i C2O4^2- har hela jonen laddningen -2(?). Då tänker jag att då syreatomen haR (-2*4= -8) bör kolatomen därför ha +8. Efter reaktionen har kolatomen oxidtiontalet +4. I facit står det ju att det ska vara 5mol C2O4^2- på VL, men förstår verkligen inte hur de får fram det till 5mol??
Vad tänker jag fel?
Vilket oxidationstal har manganet i premanganatjonen?
Vilket oxidationstal har manganet i mangan(II)-jonen?
Hur många steg har mangan reducerats?
Vilket oxidationstal har kolet i oxalatjonen? (Tänk på att du har 2 kolatomeroch totalladdningen -2 att fördela "8 OT" på!)
Vilket oxidationstal har kolet i koldioxid?
Hur många steg oxideras vardera kolatomen?
Hur många steg oxideras de båda kolatomerna i en oxalatjon när det bildas två koldioxidmolekyler?
Oxidationstalet i premanganatjonen har med en totalladdning på -1 bör den vara +7 ? Manhan(ll) jonen har +2? Då bör mangan ha reducerats 5 steg? Kolet i oxalatjonen har +6 och i koldioxid har kolet oxidationstalet +4. och då har kolatomerna oxiderats 2 steg?
Du har räknat rätt på mangans OT både före och efter reaktionen, men för oxalatjonen blev det fel. Du har 4 syreatomer, så det blir - 8 totalt. Jonen har laddningen - 2, så kvar att dela på för de båda kolatomerna är det - 6. Vilket OT har vardera kolatomen? (Ditt OT för koldioxid stämmer.) Hur många steg oxideras alltså vardera kolatomen? Hur mångasteg oxideras hela oxalatjonen?
Okej nu blev jag lite förvirrad... Då jonen har laddningen -2 tänker jag att eftersom syreatomen i oxalatjonen har laddningen -8 (-2 *4) bör de två kolatomerna ha laddningen +6. Dvs -8 + 6 = -2. Alltså bör varje kolatom ha laddningen +3 då det är två stycken av de och då oxideras vardera kolatom ett steg om jag tänker rätt? Hur ser man vad hela oxalatjonen oxideras? Den bryts väl upp?
Det var kanske ett dumt sätt att uttrycka mig. Jag borde ha skrivit "Hur mycket oxideras de båda kolatomerna i oxalatjonen totalt när de blir till koldioxid", men jag tyckte det blev för tjatigt (jag hade ju skrivit det i mitt förra inlägg). De båda kolatomerna oxideras totalt två steg, eller hur?!
Kolatomerna har inte laddningen +3, de har oxidationstalen +III. Det är ju kovalenta bindningar det handlar om!
Då har du att manganet i permanganatjonen reduceras fem steg, och de båda kolatomerna i oxalatjonen oxideras två steg. Hur många av vanje behöver man för att kunna balansera oxidtionstalsminskningen hos manganatomen och oxidationstalsökningen hos kolatomerna?
