Balansera reaktionsformel
Hej! Jag har försökt balansera och man ska komplettera med antingen oxoniumjoner, hydroxidjoner eller vatten. Har börjat med den men blir lite förvirrad med massbalanseringen. Jag har redan pluggat på det men har som sagt förvirrat mig själv.
- Zn(s) + NO3- ---> Zn2+ + N2O(g)
Skillnaden i OT för zink blir +2
skillnaden i OT för kväve blir -4
för att balansera så att lika många elektroner ska avges som det upptas måste vi multiplicera zink med 2 vilket leder till
- 2Zn(s) + NO3- ---> 2Zn2+ + N2O(g)
totala jonladdningen blir då -1 till vänster, samt +4 till höger. Då vill man balansera det med 5 oxoniumjoner eftersom de är plusladdade.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O
Nu måste vi balansera med H2O på höger för att få lika många syremolekyler på båda sidor. Till vänster finns det 8 st. Till höger har vi en.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O + 7H2O
detta stämmer inte eftersom vi har 15 väte till Vänsyer och 14 st till höger. Vet inte riktigt hur jag ska göra nu.
MoaEng skrev:Hej! Jag har försökt balansera och man ska komplettera med antingen oxoniumjoner, hydroxidjoner eller vatten. Har börjat med den men blir lite förvirrad med massbalanseringen. Jag har redan pluggat på det men har som sagt förvirrat mig själv.
- Zn(s) + NO3- ---> Zn2+ + N2O(g)
Skillnaden i OT för zink blir +2
skillnaden i OT för kväve blir -4
för att balansera så att lika många elektroner ska avges som det upptas måste vi multiplicera zink med 2 vilket leder till
- 2Zn(s) + NO3- ---> 2Zn2+ + N2O(g)
totala jonladdningen blir då -1 till vänster, samt +4 till höger. Då vill man balansera det med 5 oxoniumjoner eftersom de är plusladdade.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O
Nu måste vi balansera med H2O på höger för att få lika många syremolekyler på båda sidor. Till vänster finns det 8 st. Till höger har vi en.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O + 7H2O
detta stämmer inte eftersom vi har 15 väte till Vänsyer och 14 st till höger. Vet inte riktigt hur jag ska göra nu.
Jag testade nu att tänka att eftersom jag har 15 väte i oxoniumjonen hade idealet varit att ha 7,5H2O men eftersom det är ojämnt så är det enda möjliga att ta 15 H2O men då måste hela reaktionen multipliceras med två så då blir det 4Zn + 2NO3- + 5H3O+ ---> 4Zn2+ N2O + 15 H2O
Missade nämligen innan att kväve bara va en till vänster och 2 till höger. Antar att jag tänkt rätt men om någon har något att tillägga i min tankeprocess är det fritt fram. Låter detta stå kvar ifall någon mer fastnar i framtiden.
MoaEng skrev:MoaEng skrev:Hej! Jag har försökt balansera och man ska komplettera med antingen oxoniumjoner, hydroxidjoner eller vatten. Har börjat med den men blir lite förvirrad med massbalanseringen. Jag har redan pluggat på det men har som sagt förvirrat mig själv.
- Zn(s) + NO3- ---> Zn2+ + N2O(g)
Skillnaden i OT för zink blir +2
skillnaden i OT för kväve blir -4
för att balansera så att lika många elektroner ska avges som det upptas måste vi multiplicera zink med 2 vilket leder till
- 2Zn(s) + NO3- ---> 2Zn2+ + N2O(g)
totala jonladdningen blir då -1 till vänster, samt +4 till höger. Då vill man balansera det med 5 oxoniumjoner eftersom de är plusladdade.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O
Nu måste vi balansera med H2O på höger för att få lika många syremolekyler på båda sidor. Till vänster finns det 8 st. Till höger har vi en.
- 2Zn + NO3- + 5H3O+ ---> 2Zn2+ + N2O + 7H2O
detta stämmer inte eftersom vi har 15 väte till Vänsyer och 14 st till höger. Vet inte riktigt hur jag ska göra nu.
Jag testade nu att tänka att eftersom jag har 15 väte i oxoniumjonen hade idealet varit att ha 7,5H2O men eftersom det är ojämnt så är det enda möjliga att ta 15 H2O men då måste hela reaktionen multipliceras med två så då blir det 4Zn + 2NO3- + 5H3O+ ---> 4Zn2+ N2O + 15 H2O
Missade nämligen innan att kväve bara va en till vänster och 2 till höger. Antar att jag tänkt rätt men om någon har något att tillägga i min tankeprocess är det fritt fram. Låter detta stå kvar ifall någon mer fastnar i framtiden.
Ska det inte vara:
?????
eller? motjoner också?
