Balansera reaktionsformel

Hej, jag har nydligen lärt mig om balanserade reaktionsformler med kolväten och det jag kan säga utifrån det är att det är lättast att börja med att kolla antalet kolatomer, sedan väte och sist syret. (Detta vid förbränning av kolväten) 

Är det av något speciellt ämne du har i åtanke och är det vid förbränning eller annan typ av reaktion?

Att balansera en reaktionsformel handlar helt enkelt om att se till att det finns lika många atomer av alla atomslag i formeln efter reaktionen som det fanns före reaktionen. Inga atomer kan ju  försvinna, och det kan inte heller bildas några nya atomer.

Däremot kan en del atomer förvandlas till joner och tvärtom. Så joner räknas precis som om de vore atomer.

Vi kan ta ett enkelt exempel, när vätgas och syrgas reagerar och förvandlas till vatten.

Ofta är det bra att börja med att skriva reaktionsformeln med ord:

väte + syre → vatten

Sedan skriver vi den med molekylformler:

H₂ + O₂ → H₂O

Nu kommer det viktiga – själva balanseringen. Räkna efter hur många atomer det är av varje atomslag på båda sidor om pilen. Om du vill kan du göra en liten tabell:

Ojdå, det är 2 syreatomer på vänstra sidan, före pilen, men bara 1 syreatom på högra sidan. Så kan det inte vara. För att det ska bli lika många syreatomer på högra sidan sätter vi in en 2:a före vattenmolekylen, så att det blir 2 vattenmolekyler:

H₂ + O₂ $\to$ 2 H₂O

Så räknar vi atomerna en gång till:

Nu stämmer syreatomerna men inte väteatomerna. Det är 4 väteatomer på högra sidan, men bara 2 på vänstra sidan. VI sätter in en 2:a före vätemolekylen på vänstra sidan, så att det blir 2 vätemolekyler:

2 H₂ + O₂ →  2 H₂O

Och så kontrollräknar vi:

Nu stämmer alla atomslagen. Då är reaktionsformeln helt rätt.