Balansera reaktionsformel
Hej!
Jag har en reaktionsformel som ska balanseras. Jag tycker att jag har löst själva balanseringen, men det är inte rätt enl. facit.
Man ska balansera MnO4 (-) + H2C2O4 + H(+) -> Mn(2+) + CO2 + H2O
Jag får det till MnO4 (-) + 3 H2C2O4 + 2 H(+) -> Mn(2+) + 6CO2 + 4H2O
Vad gör jag för fel? Jag har räknat varje atomslag för sig och tycker att det är samma på båda sidorna, men kanske stämmer det inte...
Edit: Kan felen bero på att det är negativa salter och atomer hos MnO4 (-) och Mn(2+)?
Tack i förväg.
Det är tre saker som ska balanseras: 1) upptagna/avgivna elektroner, 2) antalet atomer och 3) laddningarna. Du har olika stor nettoladdning bland produkter och reaktanter, så därför kan man se att något är fel. Använde du oxidationstalsmetoden?
Jag känner inte till oxidationstalsmetoden ännu tyvärr, men skulle du kunna förklara?
Här och några sidor framåt
