Balansera reaktionsformel
Hej!
Skulle behöva hjälp med hur jag ska balansera följande reaktionsformel.
SO2 + O2 --> SO3
Molly1201 skrev:Hej!
Skulle behöva hjälp med hur jag ska balansera följande reaktionsformel.
SO2 + O2 --> SO3
Börja med att ta reda på oxidationstal för alla atomer som ändrar oxidationstal.
Hur vet jag när jag ska använda mig av oxidationstal? Jag tror i alla fall att S ökar med två men jag vet inte hur jag ska fortsätta.
Det stämmer att svavel ändrar sitt oxidationstal från +IV till + VI, d v s två steg. Vad finns det mer som ändrar oxidationstal?
Syre ändrar väl oxidationstal från 0 till -II?
Ja, de syreatomer som är syrgas från början (de som är i SO2 har redan oxidationstalet -II). Hur balanserar du oxidationstal som ökar och minskar? (Tänk på att det är två syreatomer som ändras i en syrgasmolekyl.)
Jag vet inte, skulle vilja sätta två på vänster sida av båda pilarna men det är fel.
Molly1201 skrev:Jag vet inte, skulle vilja sätta två på vänster sida av båda pilarna men det är fel.
Hur menar du?
Pilarna som visar om oxidationstalen ökat eller minskat, de under ämnena.
Molly1201 skrev:Pilarna som visar om oxidationstalen ökat eller minskat, de under ämnena.
Menar du att det skall vara S (pil upp) +2 O (pil ner) -2?
Du har skrivit: SO2 + O2 --> SO3
Borde SO3 inte få en positiv laddning i och med att den har en väteatom mer än SO2. För att SO3 OCH SO2 kan väll inte ha samma laddning?
-------------------------------------------
Skulle man inte kunna skriva så här utan att kolla på oxidationstalen? :
2SO2 + O2 --> 2SO3
Det jag gjorde var bara att se till så att det är lika många S och O molekyler på båda sidorna om pilen genom att kolla på deras minsta gemensamma nämnare.
karisma skrev:Du har skrivit: SO2 + O2 --> SO3
Borde SO3 inte få en positiv laddning i och med att den har en väteatom mer än SO2. För att SO3 OCH SO2 kan väll inte ha samma laddning?
Nej, svaveltrioxid är en molekyl, så den har ingen laddning. Den kan ha samma laddning som SO2 eftersom svavlet har ett annat oxidationstal.
-------------------------------------------
Skulle man inte kunna skriva så här utan att kolla på oxidationstalen? :
2SO2 + O2 --> 2SO3
Det jag gjorde var bara att se till så att det är lika många S och O molekyler på båda sidorna om pilen genom att kolla på deras minsta gemensamma nämnare.
Man måste se till att oxidationstalen stämmer också,d v s att inga elektroner försvinner eller tillkommer. Det råkar stämma i ditt fall: Två svavel som oxideras från +IV till +VI, d v s två steg vardera, och två syreatomer som reduceras från 0 till -II,d v s två steg vardera.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Du har skrivit: SO2 + O2 --> SO3
Borde SO3 inte få en positiv laddning i och med att den har en väteatom mer än SO2. För att SO3 OCH SO2 kan väll inte ha samma laddning?
Nej, svaveltrioxid är en molekyl, så den har ingen laddning. Den kan ha samma laddning som SO2 eftersom svavlet har ett annat oxidationstal.
-------------------------------------------
Skulle man inte kunna skriva så här utan att kolla på oxidationstalen? :
2SO2 + O2 --> 2SO3
Det jag gjorde var bara att se till så att det är lika många S och O molekyler på båda sidorna om pilen genom att kolla på deras minsta gemensamma nämnare.
Man måste se till att oxidationstalen stämmer också,d v s att inga elektroner försvinner eller tillkommer. Det råkar stämma i ditt fall: Två svavel som oxideras från +IV till +VI, d v s två steg vardera, och två syreatomer som reduceras från 0 till -II,d v s två steg vardera.
Okej!
Smaragdalena skrev:Molly1201 skrev:Pilarna som visar om oxidationstalen ökat eller minskat, de under ämnena.
Menar du att det skall vara S (pil upp) +2 O (pil ner) -2?
Ja
Nån annan verkar ha tagit över din tråd - har du fortfarande frågor kvar?
Ja, jag har samma fråga kvar.
Ja, svavel oxideras två steg och syre reduceras två steg. Hur ser formeln ut när oxidationstalen stämmer? Tänk på att det är två syreatomer i en syrgasmolekyl.
