Balansera reaktionsformel
Hej!
Jag ska balansera nedanstående reaktionsformel:
NH4++O2 = NO3- + H2O + H+
Min balanserande reaktionsformel blir:
NH4++3O2 = 1NO3- + H2O + 2H+
Facit säger dock:
NH4+ + 2O2 = NO3- + H2O + 2H+
När jag räknar antalet atomer i de bägge leden får jag det till ojämnt antal väte-atomer. I vänster led fyra st och i höger led 3 st.
Har någon möjlighet att hjälpa mig att förstå varför facit är korrekt?
Behöver jag ta hänsyn till laddningarna? I facit är ju plus-laddningen 1 i vänster led och plus/minus 1 i höger led.
Enl facit: NH4+ + 2O2 = NO3- + H2O + 2H+
Får jag det till 4st väte i högerledet också, 2st i vattenmolekylen och 2st fria väte atomer. Laddningarna är också i balans med en positiv i vänsterledet och en negativ och två positiva i högerledet.
Engineering skrev:Enl facit: NH4+ + 2O2 = NO3- + H2O + 2H+
Får jag det till 4st väte i högerledet också, 2st i vattenmolekylen och 2st fria väte atomer. Laddningarna är också i balans med en positiv i vänsterledet och en negativ och två positiva i högerledet.
Jag ser nu att jag skrev fel, det var kväve-atomerna och inte väte-atomerna som jag syftade på.
Tack för påpekandet om laddningsbalansen.
Vilket oxidationstal har kväve i ammoniumjonen respektive i nitratjonen? Vilket oxidationstal har syre i syrgas respektive i vatten? Oxidationstalsökningen och oxidationstalsminskningen måste balansera varandra.
Oxidationstal har man inte hittat på för att göra livet krångligare för kemistudenter, utan tvärtom. Oxidationstal är den laddning en viss atom skulle ha i en viss förening om det vore en ren jonbindning (fastän man mycket väl vet att det inte är så). Det gör att man kan hålla ordning på elektronerna, utan att behöva räkna själva elektronerna. Man kan precis lika gärna räkna elektronerna istället - det kallas elektronövergångsmetoden. Jag föredrar OT, jag vet att Teraeagle föredrar elektronerna. Det ä ren smaksak, som förmodligen beror på vilken metod man har lärt sig först (ungefär som substitutionsmetoden eller additionsmetoden när man löser ekvationssystem, en del föredrar det ena, andra föredrar den andra metoden, båda funkar).
