Balansera reaktioner med hjälp av oxidationstal

Hej!

Det är vissa saker som jag bara inte förstår när det gäller att balansera med oxidationstal.

Tex denna reaktion:

$C r^{3 +} + B r {O^{-}}_{3} \to C r {O^{2 -}}_{4} + B r_{2} + I I I + V - I I + V I - I I 0 C r^{3 +} + B r {O^{-}}_{3} \to C r {O^{2 -}}_{4} + B r_{2} C r O x i d e r a s O c h B r {O^{-}}_{3} r e d u c e r a s L a d d n i n g e n p å v ä n s t e r s i d a ä r n u + 2 o c h p å h ö g e r s i d a ä r d e n - 2 . H ä r k o m m e r d e t j a g i n t e f ö r s t å r! J a g t ä n k e r a t t m a n b a r a k a n l ä g g a t i l l + 4 O H^{-} p å v ä n s t e r s i d a F ö r d å b l i r l a d d n i n g e n 2 - p å v a r d e r a s i d a : C r^{3 +} + B r {O^{-}}_{3} + 4 O H^{-} \to C r {O^{2 -}}_{4} + B r_{2} + 2 H_{2} O M e n j a g h a r l ö s t u p p g i f t e n g e n o m a t t g ö r a s å h ä r : 10 C r^{3 +} + 6 B r {O^{-}}_{3} + 44 O H^{-} \to 10 C r {O^{2 -}}_{4} + 3 B r_{2} + 22 H_{2} O Ä r d e t p å g r u n d a v a t t d e t s k a j ä m n a u t s i g m e d a n t a l e t s y r e ?$

Har lite svårt att förstå hur jag ska balansera reaktionerna då det lätt fastnar för mig. Alltså att det just ska vara 10 Cr och 6BrO ger mig inget sammanhang.

Vill gärna ha bra tips för att få det logiska tänket, där på slutet i reaktionerna :)

MVH Mona

Du har inte utnyttjat att du vet oxidationstalen. Det där där man börjar, för att få fram de där krångliga 10 och 6.

Före reaktionen har du Cr(III) och Br(V). Efter reaktionen har du Cr(VI) och Br(0). Krom har alltså oxiderats 3 steg medan brom har reducerats 5 steg. För att oxidationstalsökningen och oxidationstalsminskningen skall bli lika behöver man kombinera 5 krom och 3 brom, men eftersom produkten är $Br_2$ behöver man multiplicera allt med 2, alltså 10 krom och 6 brom.

Då börjar vi med 10 stycken $Cr^{3+}$ och 6 stycken $BrO_3^-$ och slutar med 10 stycken $CrO_4^{2-}$ och 3 stycken $Br_2$ , d v s innan reaktionen fanns det 18 stycken syre och efter reaktionen fanns det 40 stycken syre, så man måste lägga till extra syren på något sätt. Om reaktionen sker i basisk lösning kan man "få loss" syren genom att 2 stycken hydroxidjoner blir till en vattenmolekyl plus en extra syre. Alltså behöver man lägga till 44 stycken hydroxidjoner på reaktantsidan och 22 vatten på produktsidan.

Kontroll: Innan reaktionen är sammanlagda laddningen 30-6-44 = -20, efter reaktionen är sammanlagda laddningen 10(-2) = -20, så det stämmer.

Svara