Balansera reaktionen (redox)
Hej!
5. 4 NH3 + 7 O2 → 4 NO2 + 6 H2O
Reaktionsformeln kan balanseras med oxidationstal eller genom att pröva sig fram till
dess att antalet atomer av varje atomsort är lika på båda sidor. Med OT: N har höjt
sitt OT med 7 steg efter reaktion. Syre har sänkt sitt OT med 2 efter reaktion men
eftersom det är minst två syre blir den totala sänkningen 4 steg. 4 x 7 = 28 7 x 4 = 28
Jag lyckades lösa uppgiften men såsom jag förstår det har syre innan reaktion OT = 0 efter reaktion blir det en sänkning med -6 då syre är i kemisk förening. De står eftersom det är minst två syre är totala sänkningen 4 steg men det är 6 steg? eller skall man tänka skillnad i antal syre som är två och skillnad i OT?
Hur fick du fram dina siffror?
Varje syreatom reduceras två steg, alltså 28 steg totalt eftersom det är 14 syreatomer.
Vätets ox.tal ändras inte, det är +1 både före och efter. Varje kväveatom ändrar ox.tal från -3 till +4, d v s varje atom oxideras 7 steg.
Jag räknade fram skillnad i steg och satte 4 framför 4 NO2 och därefter lyckades jag balansera formeln men förstår inte helt hur man skall tänka när man sätter ut siffrorna N är 7 steg men det blir 4 framför N beror det på att N har OT + IV där?
En ammoniakmolekyl som blir en kvävedioxid betyder att kvävet oxideras 7 steg. En syremolekyl som blir till oxidjoner reduceras 4 steg. Hur skall man balansera dessa båda så att det går jämnt ut?
Tack nu ser jag vad det beror på när jag kollar på OT talen.
