Balansera reaktion - motivera reaktionstyp?

Hej!

Jag försöker balansera N2H2 + NO2 --> N2 + H2O.

Jag undrar om det stämmer att det är en redox-reaktion, där ett ett kväve avger e- medan det andra kvävet tar upp e-? Kvävet i N2H2 har oxtalet -1, samt oxtalet för kväve i NO2 är +4. Balanserar vi elektronerna ges det att 2N2H2 behövs (Eftersom 1 N avger 1e- kommer N2 avge 2e-, och ska det vara 4 e- som avges behövs 2N2H2) samt att 1 st NO2 behövs.

Jag balanserar sedan kväve i HL, samt väte och syre. Det ger mig 2N2H2 + NO2 --> 2,5N2 + 2H2O.

Med heltalskoefficienter ger det: 4N2H2 + 2NO2 --> 5N2 + 4H2O.

Har jag gjort rätt i att det är en redox-reaktion?