balansera reaktion
Obalanserad reaktion: NO₂⁻ + MnO₄⁻ => NO₃⁻ + Mn²⁺ Först balansera reaktionen. Du blandar 1,84×10⁴ mg NO₂⁻, 6,32 g MnO₄⁻ och startar reaktionen. Vilken är begränsande ämne? Hur mycket Mn²⁺ produceras av reaktionen?
Grupp av svarsalternativ, vilket är rätt?:
1. MnO₄⁻ är begränsande ämne. Bara 2,2 g Mn²⁺ framställs.
2. MnO₄⁻ är begränsande ämne. Bara 4,39×10³ mg Mn²⁺ framställs.
3. MnO₄⁻ är begränsande ämne. Bara 1,76×10³ mg Mn²⁺ framställs.
4 .MnO₄⁻ är begränsande ämne. Bara 3,29×10³ mg Mn²⁺ framställs.
5. NO₂⁻ är begränsande ämne. Bara 6,59 g Mn²⁺ framställs.
Hej och välkommen till Pluggakuten!
Börja med att visa hur långt du själv kommit med ditt svar, så blir det enklare att hjälpa dig vidare till svaret.
Obalanserad reaktion: NO₂⁻ + MnO₄⁻ => NO₃⁻ + Mn²⁺
Balanserad reaktion: 5 NO₂⁻ + 2 MnO₄⁻ + 6 H⁺ => 5 NO₃⁻ + 2 Mn²⁺ + 3 H₂O
Vi har:
1,84×10⁴ mg NO₂⁻ (1,84 g NO₂⁻)
6,32 g MnO₄⁻
För NO₂⁻: Molmassa NO₂⁻ = 22,989 g/mol (för kväve) + 15,999 g/mol (för syre) = 38,988 g/mol Mol NO₂⁻ = 1,84 g / 38,988 g/mol ≈ 0,047 mol NO₂⁻
Mol MnO₄⁻ som kan reagera med NO₂⁻ = (0,047 mol NO₂⁻ * 2 mol MnO₄⁻) / 5 = 0,0188 mol MnO₄⁻
Nu kan vi räkna ut mängden MnO₄⁻ som behövs för att reagera med den:
Molmassa MnO₄⁻ = 54,938 g/mol (för mangan) + 15,999 g/mol (för syre) = 70,937 g/mol Mängd MnO₄⁻ som behövs = 0,0188 mol * 70,937 g/mol ≈ 1,33 g
Mol Mn²⁺ = 1,33 g MnO₄⁻ / 70,937 g/mol ≈ 0,0187 mol Mn²
Mängd Mn²⁺ som produceras = 0,0187 mol Mn²⁺ * 54,938 g/mol ≈ 1,03 g Mn²⁺
power123 skrev:Obalanserad reaktion: NO₂⁻ + MnO₄⁻ => NO₃⁻ + Mn²⁺
Balanserad reaktion: 5 NO₂⁻ + 2 MnO₄⁻ + 6 H⁺ => 5 NO₃⁻ + 2 Mn²⁺ + 3 H₂O
Reaktionen är balanserad, men du behöver inte bilda vatten för att få en balanserad reaktion. Titta på antalet syreatomer som behöver adderas till nitrit, för att bilda nitrat. Kan du balansera detta antal med antalet syre i permanganatjonen?
