Balansera med oxidationstalsmetoden (sur lösning)

JS89 skrev:

KMnO₄ + FeCl₂ $\to$Fe³⁺ + Mn²⁺

Tänkte att jag ska balansera del/halv?reaktionerna, till att börja med. 

Börja med det enklaste, exempelvis högerledet.

Där vet vi att OT är lika med jonernas laddning.

Sedan på vänsterledet kan du räkna ut för varje. 

För FeCl₂ exempelvis kan du utgå från det periodiska systemet och se vad de har för laddning (börja med klor, då järn ibland kan skrivas som 2+ och 3+. 

Men förstår verkligen inte vad som händer med K, Cl eller O. Hur börjar jag? Bildar de KCl?

Nej. Det står i frågan vad som reagerar och vad som bildas

KMnO4 + FeCl₂ → Fe³⁺ + Mn²⁺

Reaktantsidan:

K: +I

Mn: +7

O₄: -8

Fe: +2

Cl₂: -2

Produktsidan:

Fe³⁺: +3

Mn²⁺: +2

Hur kommer jag vidare?

Eftersom varken K, O₄ eller Cl₂ är med på produktsidan, behöver jag inte ha med dem när det nu är dags att balansera det som oxideras/reduceras?

JS89 skrev:

KMnO4 + FeCl₂ → Fe³⁺ + Mn²⁺

Reaktantsidan:

K: +I

Mn: +7

O₄: -8

Fe: +2

Cl₂: -2

 

Produktsidan:

Fe³⁺: +3

Mn²⁺: +2

Hur kommer jag vidare?

Ja,

Cl är dock -1 (hänger du med på varför?)

Nu jämför du h.l och v.l, har det skett någon ökning respektive minskning mellan ämnena för sig? (Exempelvis Järn)

Står mycket riktigt att Cl är -1 i det periodiska systemet, men tänker att eftersom de kommer två i järn(II)klorid, blir det inte -2?

Mn reduceras, går från +7 till +2

Fe oxideras, går från +2 till +3

JS89 skrev:

Står mycket riktigt att Cl är -1 i det periodiska systemet, men tänker att eftersom de kommer två i järn(II)klorid, blir det inte -2?

Jag ser nu att du hade skrivit Cl₂ och fått med båda. Fel av mig!

FeCl₂ har laddningen 0.

Fe kom vi fram till är +II

Cl ser vi i periodiska systemet är -1, men nu har vi två styckena Cl.

Om vi har att järn är +2 så måste dessa kloratomernas summa vara -2 då, därför ger det att OT för en blir -1, men du har helt rätt att det sammanlagt för två styckna blir -II

JS89 skrev:

Mn reduceras, går från +7 till +2

Fe oxideras, går från +2 till +3

Precis. Alltså går det 5 steg mellan Mn men bara 1 för järn.  (Med steg menar jag elektroner)

(Det är alltså dessa som ska bli lika då överföringen måste vara samma i antal (redox reaktion, alltså elektronerna) och därför multiplicerar vi järn med 5 så att elektronförflyttningen för järn även blir 5. 

Resten av jonerna är åskådarjoner

$$\begin{gathered} +7 +2 \\ \mathrm{Reduktion}: \mathrm{Mn} + 5{\mathrm{e}}^{-} \to {\mathrm{Mn}}^{2+} \\ +2 +3 \\ \mathrm{Oxidation}: 5\mathrm{x} (\mathrm{Fe} \to {\mathrm{Fe}}^{3+} + {\mathrm{e}}^{-}) \\ \mathrm{Balanserad}?: \mathrm{Mn} + 5\mathrm{Fe} \to {\mathrm{Mn}}^{2+} + 5{\mathrm{Fe}}^{3+} \end{gathered}$$