Balansera med oxidationstals metoden

Varken syret eller vätet är balanserade.

Jag vet inte vad oxidationstalsmetoden är men jag rekommenderar att du börjar med att skriva upp de balanserade halvcellsreaktionerna. Posta dessa sedan här så tar vi det därifrån.

naytte skrev:

Varken syret eller vätet är balanserade.

Jag vet inte vad oxidationstalsmetoden är men jag rekommenderar att du börjar med att skriva upp de balanserade halvcellsreaktionerna. Posta dessa sedan här så tar vi det därifrån.

Det är den som beskrivs i boken.

Vet inte ens om det här är rätt

Såg att jag skrivit +3e^- på fel sida i reduktionsreaktionen, men har ändrat det nu

Det speciet som reduceras i vårt fall är ju nitratjonen, där kväve går från oxidationstal +5 till +2. Detta innebär att speciet tar upp tre elektroner under reduktionen:

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO}$

Nu är ju syret inte balanserat, och inte heller laddningarna. Vi börjar med att lägga till vatten i HL för att balansera syreatomerna:

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO+2H_2O}$

Nu har vi dels obalans av laddning, och dels obalans av väteatomerna. Så vi lägger helt enkelt till vätejoner i VL (vilka finns tillgängliga eftersom kungsvatten är surt):

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+\mathrm{4H^+}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO+2H_2O}$

Nu är allt balanserat.

Försök göra motsvarande för oxidationsreaktionen!

naytte skrev:

Det speciet som reduceras i vårt fall är ju nitratjonen, där kväve går från oxidationstal +5 till +2. Detta innebär att speciet tar upp tre elektroner under reduktionen:

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO}$

Nu är ju syret inte balanserat, och inte heller laddningarna. Vi börjar med att lägga till vatten i HL för att balansera syreatomerna:

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO+2H_2O}$

Nu har vi dels obalans av laddning, och dels obalans av väteatomerna. Så vi lägger helt enkelt till vätejoner i VL (vilka finns tillgängliga eftersom kungsvatten är surt):

$\displaystyle \mathrm{NO_{3}^-}+\mathrm{4H^+}+3e^{-}\longrightarrow \mathrm{NO+2H_2O}$

Nu är allt balanserat.

Försök göra motsvarande för oxidationsreaktionen!

Det är väll preceis vad jag skerv? (skrev under bilden att jag bytte led i reduktionen för elektronerna)

Oj, jag hade inte sett att du hade skrivit att du hade fixat reduktionsreaktionen.

Men ja, det är rätt!

Detta är ekvivalent med alternativ (3).

naytte skrev:

Oj, jag hade inte sett att du hade skrivit att du hade fixat reduktionsreaktionen.

Men ja, det är rätt!

Detta är ekvivalent med alternativ (3).

Hur kan det vara ekvivalent med 3? 

Du ser att det är ekvivalent med 3 om du lägger till 4 H₂O på båda sidor i ditt svar. Till höger blir det då 6 H₂O och till vänster kan du skriva 4 H₃O⁺ i stället för 4 H⁺. 

Förvirringen beror på att du skriver vätejonerna som H⁺, vilket är det vanligaste, medan den som har gjort uppgiften skriver dem som H₃O⁺, vilket man sällan gör när man balanserar reaktioner.