Balansera med hjälp av OT!
Cu+NO_3^-+H^+ -|-> Cu^2++NO_2+H_2O
Jag får det till:
Oxidation: Cu ---> Cu(II) avgett 2 elektroner
Reduktion: N(V) ---> N(II) tagit 3 elektroner
felet ligger i "Reduktion: N(V) ---> N(II) tagit 3 elektroner" men förstår inte varför!
Samma problem har jag med den här frågan:
Fe^2++MnO_4^-+H^+ -|-> Fe^3++Mn^2++H_2O
Oxidation: Fe(II) ---> Fe(III) avgett 1 elektron
Reduktion: Mn(VIII) ---> Mn(II) tagit 6 elektroner
felet är likdan här, det ska vara 5 elektroner vid "Reduktion: Mn(VIII) ---> Mn(II) tagit 6 elektroner"
Nu blandar du två metoder, oxidationstal och elektronövergngsmetoden.
Koppar oxideras två steg från Cu(0) till Cu(II), korrekt. Du har också rätt ox.tal i nitratjonen.
Vilket oxidationstal har kvävet i kvävedioxid? Det är inte N(II).
Det är N(IV).
Hur många steg reduceras mangan från N(V) tillN(IV)?
Gör en annan tråd för den andra frågan, det blir så rörigt annars.
EDIT: Kväve skulle det vara, inte mangan. Nitratjonen reagerar och bildar kvävedioxid.
Vi fokuserar på första frågan, tror de hänger ihop (alltså samma metod)!
Jag har en fundering, och den lyder:
NO_3^-
N har OT (V), varför har inte N OT (VI) då O har OT(-II)? Totalt ska det bli 0 ju, eller?
Nej, totalen ska motsvara jonens laddning. I nitratjonens fall ska det alltså bli -1.
