7 svar
39 visningar
Mthz 43
Postad: 15 nov 2017 09:05

Balansera med hjälp av OT!

Cu+NO_3^-+H^+ -|-> Cu^2++NO_2+H_2O

Jag får det till:

Oxidation: Cu ---> Cu(II) avgett 2 elektroner

Reduktion: N(V) ---> N(II) tagit 3 elektroner

 

felet ligger i "Reduktion: N(V) ---> N(II) tagit 3 elektroner" men förstår inte varför! 

Mthz 43
Postad: 15 nov 2017 09:16 Redigerad: 15 nov 2017 09:16

Samma problem har jag med den här frågan:

Fe^2++MnO_4^-+H^+ -|-> Fe^3++Mn^2++H_2O

Oxidation: Fe(II) ---> Fe(III) avgett 1 elektron

Reduktion: Mn(VIII) ---> Mn(II) tagit 6 elektroner

 

felet är likdan här, det ska vara 5 elektroner vid "Reduktion: Mn(VIII) ---> Mn(II) tagit 6 elektroner"

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 nov 2017 09:20 Redigerad: 15 nov 2017 09:23

Nu blandar du två metoder, oxidationstal och elektronövergngsmetoden.

Koppar oxideras två steg från Cu(0) till Cu(II), korrekt. Du har också rätt ox.tal i nitratjonen.

Vilket oxidationstal har kvävet i kvävedioxid? Det är inte N(II).

Mthz 43
Postad: 15 nov 2017 09:22 Redigerad: 15 nov 2017 09:30

Det är N(IV).

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 nov 2017 09:26 Redigerad: 15 nov 2017 09:35

Hur många steg reduceras mangan från N(V) tillN(IV)?

 

Gör en annan tråd för den andra frågan, det blir så rörigt annars.

 

EDIT: Kväve skulle det vara, inte mangan. Nitratjonen reagerar och bildar kvävedioxid.

Mthz 43
Postad: 15 nov 2017 09:26

Vi fokuserar på första frågan, tror de hänger ihop (alltså samma metod)!

Mthz 43
Postad: 15 nov 2017 09:41

Jag har en fundering, och den lyder: 

 

NO_3^-

N har OT (V), varför har inte N OT (VI) då O har OT(-II)? Totalt ska det bli 0 ju, eller?

Teraeagle 20873 – Moderator
Postad: 15 nov 2017 09:42

Nej, totalen ska motsvara jonens laddning. I nitratjonens fall ska det alltså bli -1.

Svara
Close