Balansera - halvcellsmetoden

Jag har fått informationen om hur man balanserar en halvcellsreaktion i basisk lösning, efter att ha lärt mig hur man balanserar en i sur (vilket jag kan nu, åtminstone enklare sådana):

FÖR BASISK LÖSNING:
1 Use the half-reaction method as specified for acidic solutions to obtain the
final balanced equation as if H^+ ions were present.
2 To both sides of the equation obtained by the procedure in Step 1, add
the number of OH^- ions that is equal to the number of H^+ ions. (We want
to eliminate H^+ by forming H_2O.)
3 Form H_2O on the side containing both H^+ and OH^- ions, and eliminate
the number of H_2O molecules that appear on both sides of the equation.
4 Check that the elements and charges balance.

Men jag förstår inte hur de menar jag ska göra, om man tar deras exempel reaktion de kör på (de gör steg i boken men jag hänger inte med utan hade behövt en bättre förklaring av hur jag ska börja och vad steg 1 syftar på) samt så vet jag inte vilket/vilka oxtal jag ska placera ut för produkten (Ag på vänster sida vet jag är noll, CN- minus 1, O2 noll. Men sedan vet jag inte.):

Ag(s) + CN- (aq) + O2 (g) ==> Ag(CN)2^(-) (aq)