Balansera formler
Uppgiften är kortfattat att lösa upp CaC2O4 i H2SO4 och sedan titrera detta med KMnO4 - för att bestämma halten av Kalcium.
MINA FRÅGOR:
1. Om man löser upp som skrivet ovan - ska man anta att alla jonerna, i detta fallet 4 olika totalt, är separerade i 4 delar eller sitter NÅGRA av dem ihop?
Och hur vet man att de sitter/inte sitter ihop?
2. Uppgiften är egentligen att skriva en balanserad formel för titreringsreaktionen - vad jag undrar är först om man måste balasera upplösningen för att kunna balansera en titreringsreaktion (rent allmänt, oavsett om det är ngt som behövs just med dessa ämnena)?
Sedan undrar jag hur jag ska balasera denna
C2O4^(2-) + MnO4^(-) --> Mn^(2+) + CO2
Har försökt men får inte till det.
Kollade på ox-tal för C och Mn och försökte men kör fast...
1. De kommer inte att finnas som fyra olika delar. Oxalsyra är en svag syra, vilket innebär att oxalatjonen har basiska egenskaper och kan plocka upp H+ från den tillsatta svavelsyran. Då fås även väteoxalatjoner.
2. Du behöver inte ta hänsyn till någonting när du skriver formeln. Visst, man kan skriva en lite annorlunda formel för oxidation av väteoxalatjoner, men den kommer inte att tillföra något.
Jag gillar att använda delförloppsmetoden. Då fås:
Kan du lägga ihop de två delförloppen och få fram totalreaktionen?
Hm... undrar först vart du får de 8H+ från?
samt vattnet.
Lösningen är ju surgjord med svavelsyra, så det finns gott om H+. Vatten är det termodynamiskt mest stabila ämnet man kan bilda från syre och väte, så därför antar man alltid att det är ämnet som bildas.
Hade det blivit vatten som produkt också om det varit OH- från en basisk läsning?
Det korta svaret är ja.
