Balansera formler
Uppgift 9:6 Jag förstår inte vad jag gör för fel det är 3 i skillnad varför lägger dom till 2 och 6 som kofficienter istället? Jag är på b)
Laddningarna är inte balanserade i din reaktion. Du har även glömt att sätta ut laddningarna hos vätejonerna. Nu ser det ut som att det är två neutrala väteatomer som reagerar.
Teraeagle skrev:Laddningarna är inte balanserade i din reaktion. Du har även glömt att sätta ut laddningarna hos vätejonerna. Nu ser det ut som att det är två neutrala väteatomer som reagerar.
Jag vet att de inte är balanserade det är just det jag försöker balansera men jag fattar inte hur man gör när man har ett ämne där man inte vet laddningen tex ämnen Mn, Fe osv hur gör man med dom? Alltså om de sitter ihop med annat ämne tex Fe3O4
Om det är en neutral förening som Fe3O4 använder man uteslutningsmetoden. Syre har -2 vilket ger -8 totalt. Järn kan ha +2 eller +3 och enda sättet att ta tre järnjoner och få en total laddning på +8 är genom att ta två stycken +3 och en +2.
Om föreningen är en jon måste du veta jonens laddning för att ta reda på ämnenas oxidationstal. Antingen står laddningen i uppgiften eller så förväntas du känna till den. Du förväntas lära dig utantill att t.ex. en nitratjon har laddningen -1 medan en sulfatjon har laddningen -2.
Teraeagle skrev:Om det är en neutral förening som Fe3O4 använder man uteslutningsmetoden. Syre har -2 vilket ger -8 totalt. Järn kan ha +2 eller +3 och enda sättet att ta tre järnjoner och få en total laddning på +8 är genom att ta två stycken +3 och en +2.
Om föreningen är en jon måste du veta jonens laddning för att ta reda på ämnenas oxidationstal. Antingen står laddningen i uppgiften eller så förväntas du känna till den. Du förväntas lära dig utantill att t.ex. en nitratjon har laddningen -1 medan en sulfatjon har laddningen -2.
Hur vet du att den är neutral? Och hur vet jag om de är jon, kemisk föreing, molekylföreing för det har olika laddningar? Måste jag räkna ut elektronegativitet för att bestämma vilket kategori den tillhör?
Du satte inte ut någon laddning och då kan det aldrig vara en jon. En jon är alltid laddad.
Ja, man tittar på skillnaden i elektronegativitet för att se om det är en molekylförening eller en jonförening. Om det finns en laddning är det en jon istället.
Teraeagle skrev:Du satte inte ut någon laddning och då kan det aldrig vara en jon. En jon är alltid laddad.
Ja, man tittar på skillnaden i elektronegativitet för att se om det är en molekylförening eller en jonförening. Om det finns en laddning är det en jon istället.
så innan man bestämmer vad det är för ämne ska man räkna elektronegativitet och sen utifrån det kunna bestämma vad det är för bindning sedan balansera? dom har inte sagt så i kemiboken att man ska göra så utan bara vad olika bindning har för laddning?
Det känns som att du har driftat bort från din ursprungliga fråga nu. Du behöver inte ta reda på om en förening är en molekylförening eller jonförening för att balansera en redoxreaktion likt den i din uppgift.
Teraeagle skrev:Det känns som att du har driftat bort från din ursprungliga fråga nu. Du behöver inte ta reda på om en förening är en molekylförening eller jonförening för att balansera en redoxreaktion likt den i din uppgift.
men jag förstår inte när det är ett ämne som jag inte vet om den oxiderar eller reducerar som tex Fe3O4 nu frågar jag inte efter svaret jag frågar hur jag ska komma fram till vilken laddning Fe3O4 har hur tar jag reda på det?
Återigen - laddningen är noll, eftersom det inte finns någon laddning utsatt. Menar du möjligen oxidationstal när du skriver laddning? Det är två olika saker.
Teraeagle skrev:Återigen - laddningen är noll, eftersom det inte finns någon laddning utsatt. Menar du möjligen oxidationstal när du skriver laddning? Det är två olika saker.
ja jag menar oxidationstal jag menar inte Fe3O4 jag menar allmänt hur jag vet vilket ämne har vilken laddning förutom joner då det redan står laddning bredvid och ämnen i naturen
Som sagt, det är skillnad på laddning och oxidationstal. Nu skrev du i början av inlägget att du egentligen menar oxidationstal och i slutet av inlägget skriver du att du egentligen vill veta hur man tar reda på laddningen. Vilket är rätt?
Teraeagle skrev:Som sagt, det är skillnad på laddning och oxidationstal. Nu skrev du i början av inlägget att du egentligen menar oxidationstal och i slutet av inlägget skriver du att du egentligen vill veta hur man tar reda på laddningen. Vilket är rätt?
ja men oxidationstal handlar ju om laddningar????
Teraeagle skrev:Läs det här:
https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/redoxreaktioner/oxidationstal/
jag har läst den sidan men jag förstår fortfarande inte hur man kan bestämma om ett ämne ska ha oxidationstal 0,-1 +1 osv
Be din lärare ha en genomgång kring hur det fungerar. Det är för mycket arbete att förklara hur det fungerar i en tråd här på Pluggakuten.
Teraeagle skrev:Be din lärare ha en genomgång kring hur det fungerar. Det är för mycket arbete att förklara hur det fungerar i en tråd här på Pluggakuten.
dom har redan gått igenom det jag var inte på plats jag var sjuk och har prov nu i veckan vi har inga fler lektioner :( är tacksam om du kan förklara kortfattat ?
Då får du be om en extra genomgång. Pluggakuten är bra för att få hjälp med specifika frågor, men det här är en så pass grundläggande och bred fråga att jag inte har möjlighet att förklara den på lämpligt sätt. Förklaringen på naturvetenskap.org som jag länkade till är bra, och jag hade beskrivit det hela på ett liknande sätt. Om du fortfarande behöver hjälp behöver du ha en ny genomgång med din lärare.
Teraeagle skrev:Då får du be om en extra genomgång. Pluggakuten är bra för att få hjälp med specifika frågor, men det här är en så pass grundläggande och bred fråga att jag inte har möjlighet att förklara den på lämpligt sätt. Förklaringen på naturvetenskap.org som jag länkade till är bra, och jag hade beskrivit det hela på ett liknande sätt. Om du fortfarande behöver hjälp behöver du ha en ny genomgång med din lärare.
men kan jag räkna elektronegativitet för att få fram vilken bindning de är sen utifrån det bestäma oxidationstalet i boken står det oxaditionstalet som olika föreningar/bindningar har ?
Du behöver inte ta reda på elektronegativiten för att ta fram oxidationstalen. Räkna med att syre har -2 i sina föreningar, att väte har +1 i sina föreningar och att enatomiga joner har samma oxidationstal som laddning. Molekyler har summa oxidationstal 0 och sammansatta joner har samma summa av oxidationstal som jonladdningen.
