Balansera formel med oxidationstalsmedoten (svår)
Hej, skulle gärna vilja ha hjälp med denn, jag kommer en bit på vägen men det blir väldigt svårt att få ihop allt.
Hur långt har du kommit hittills?
Har då kommit till att
Mn har laddningen 2+ samt att Br skrivs alltid som Br2 i en lösning, detta är allt jag har kommit fram till här nedan.
Mn+II + Br2 (som har oxidationsdal 0) + 2OH (då den ska vara basisk) --> MnO2 + 2Br
Problemet är att jag vet inte hur jag skall göra med vätejonerna!
Vätejonerna kommer in i ett senare skede. Börja med att ta reda på vad som oxideras och vad som reduceras. Hur många ”steg” sker oxidationen? Hur många ”steg” sker reduktionen?
Teraeagle skrev:Vätejonerna kommer in i ett senare skede. Börja med att ta reda på vad som oxideras och vad som reduceras. Hur många ”steg” sker oxidationen? Hur många ”steg” sker reduktionen?
Tack, frågan blev lättare nu när jag fick fram vad som hade oxideras och reducerats!
