Balansera formel
Hej, hur löser jag denna uppgift? Först tänkte jag genom att använda arbetsgången VOLVO om ni känner igen den. Men jag kan inte OT för C.
så hur löser jag uppgiften?
Hejsan266 skrev:Hej, hur löser jag denna uppgift? Först tänkte jag genom att använda arbetsgången VOLVO om ni känner igen den. Men jag kan inte OT för C.
Nej, den förkortningen känner jag itne igen. Vad betyder bokstäverna?
så hur löser jag uppgiften?
Ett ämne i grundämnesform har alltid ox.tal 0, så kol har OT = 0 på vänstersidan.
Jag har kommit fram till det här. Nästa steg är att ta reda på vilket ämne som oxideras och vilket som reduceras. Hur gör jag det?
C oxiderar ju eller reduceras. Hur skriver jag den formeln? Hur många elektroner finns i en sådan Jon?
Oxidjonen har laddningen, och därmed även oxidationstal, -2. Vilket oxidationstal har kolatomen i koldioxid?
Smaragdalena skrev:Oxidjonen har laddningen, och därmed även oxidationstal, -2. Vilket oxidationstal har kolatomen i koldioxid?
-4. Men vad har den som står ensam?
Hejsan266 skrev
Men vad har den som står ensam?
Det svarade jag på i inlägg #2, läser du inte tråden?
Ett ämne i grundämnesform har alltid ox.tal 0, så kol har OT = 0 på vänstersidan.
Smaragdalena skrev:Hejsan266 skrev
Men vad har den som står ensam?Det svarade jag på i inlägg #2, läser du inte tråden?
Ett ämne i grundämnesform har alltid ox.tal 0, så kol har OT = 0 på vänstersidan.
Jag tänkte på antalet elektroner när det är en jon. För jag tror jag vill skriva det som en redaktionsformel eller oxidationsformel.
Det handlar inte om joner här, det handlar om kovalenta bindingar. Använd dig av oxidationstal (om det inte är så att din lärare propsar på att du måste använda elektronövergångsmetoden, då är du så illa tvungen).
Behöver man oxidationstal alls för att lösa den här uppgiften? Jag tycker jag får en entydig balansering om jag bara försöker få det att vara lika mycket av allting på båda sidor (inklusive laddning).
Den metoden fungerar ibland, oxidationstal fungerar mycket oftare.
