Balansera formel?

Vi gjorde ett experiment med en kopparbit i silvernitratlösning. Det som hände var att kopparmetallen oxiderade till jonform och silver jonen reducerades till metallform

Min lärare skrev följande reaktion på tavlan;

Cu + $A g^{+}$ → $C u^{2 +}$ + Ag

Sedan balanserades den till;

Cu + $A g^{+}$ $\to$ $2 C u^{2 +}$ + Ag

Men jag förstår inte varför det blir 2 st kopparjoner, vet någon?

Det låter konstigt. Jag tycker det borde stå:

$\text{Cu}+2\text{Ag}^+\to\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag}$

eftersom det totala antalet elektroner som byter plats då stämmer.

AlvinB skrev:
Det låter konstigt. Jag tycker det borde stå:
$\text{Cu}+2\text{Ag}^+\to\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag}$
eftersom det totala antalet elektroner som byter plats då stämmer.

Ja, jag kollade på en video med samma experiment, och då blir det som du säger, men varför balanseras den så?

Kopparjonen hr (vanligen) laddningen +2, så en kopparatom avger 2 elektroner för att bli en kopparjon. Varje silverjon (med laddningen +1) kan ta upp en elektron och bli en silveratom. Alltså räcker elektronerna från 1 kopparatom för att reducera (det heter så på kemispråk) två silverjoner till silveratomer.

Smaragdalena skrev:
Kopparjonen hr (vanligen) laddningen +2, så en kopparatom avger 2 elektroner för att bli en kopparjon. Varje silverjon (med laddningen +1) kan ta upp en elektron och bli en silveratom. Alltså räcker elektronerna från 1 kopparatom för att reducera (det heter så på kemispråk) två silverjoner till silveratomer.

aha, jag förstår men varför behövs 2 av det första silvret också alltså 2Ag+ istället för Ag+?

Koppar ger ifrån sig två elektroner, men silvret kan bara ta upp en. Därför behövs två silverjoner för att ta upp de två elektronerna.

Alla elektroner måste hamna någonstans i en reaktion, de kan inte vara fria.

AlvinB skrev:
Koppar ger ifrån sig två elektroner, men silvret kan bara ta upp en. Därför behövs två silverjoner för att ta upp de två elektronerna.
Alla elektroner måste hamna någonstans i en reaktion, de kan inte vara fria.

okej fattar, tack!

Svara

Visa senaste svar