Balansera en reaktionsformel med joner.
Hej!
Hur går man tillväga för att balansera en sån här formel?
Känner mig lite vilse här.
Börja med att ta reda på vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras. Vilka oxidationstal har dessa ämnen före och efter reaktionen?
Smaragdalena skrev:Börja med att ta reda på vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras. Vilka oxidationstal har dessa ämnen före och efter reaktionen?
Stämmer detta:
Cu har oxidationstal 0
H+ har oxidationstal I
NO3- har oxidationstal V för N, och -VI för O
På andra sidan har vi Cu2+ med oxidationstal II
NO med oxidationstal II för N och -II för O
H2O med oxidationstal II för H och -II for O.
Stämmer det ?
filipsrbin skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att ta reda på vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras. Vilka oxidationstal har dessa ämnen före och efter reaktionen?
Stämmer detta:
Cu har oxidationstal 0
Ja, metallisk koppar har oxidationstalet 0.
H+ har oxidationstal I
Ja, väte har oxidationstalet +I o nästan alla sina föreningar
NO3- har oxidationstal V för N, och -VI för O
Ja, kväve har ox.talet +V i nitratjonen, men nej, syre har ox.talet -II. Det är 3 syreatomer, så deras sammanlagda ox.tal är -6 så då kan man räkna ut att kvävet måste vara +V.
På andra sidan har vi Cu2+ med oxidationstal II
NO med oxidationstal II för N och -II för O
H2O med oxidationstal II för H och -II for O.
Stämmer det ?
Ja, det stämmer. Det betyder att ox.talen för syre och väte inte har ändrats, utan vi kan koncentrera oss på koppar och kväve.
Hur många steg har kopparn oxiderats? Hur många steg har kvävet reducerats? Hur skall man balansera ihop det, så att ökningen och minskningen av ox.tal är lika?
Smaragdalena skrev:filipsrbin skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att ta reda på vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras. Vilka oxidationstal har dessa ämnen före och efter reaktionen?
Stämmer detta:
Cu har oxidationstal 0Ja, metallisk koppar har oxidationstalet 0.
H+ har oxidationstal I
Ja, väte har oxidationstalet +I o nästan alla sina föreningar
NO3- har oxidationstal V för N, och -VI för O
Ja, kväve har ox.talet +V i nitratjonen, men nej, syre har ox.talet -II. Det är 3 syreatomer, så deras sammanlagda ox.tal är -6 så då kan man räkna ut att kvävet måste vara +V.
På andra sidan har vi Cu2+ med oxidationstal II
NO med oxidationstal II för N och -II för O
H2O med oxidationstal II för H och -II for O.
Stämmer det ?
Ja, det stämmer. Det betyder att ox.talen för syre och väte inte har ändrats, utan vi kan koncentrera oss på koppar och kväve.
Hur många steg har kopparn oxiderats? Hur många steg har kvävet reducerats? Hur skall man balansera ihop det, så att ökningen och minskningen av ox.tal är lika?
Haha vad korkat av mig, räknade till och med ut att O skulle vara V..
Men okej, kopparn har oxiderats två steg, och kvävet har reducerats ett steg.
Vet inte riktigt hur jag ska balansera detta om jag ska vara ärlig..
Hur många "+2" och hur många "-3" skall du kombinera för att svaret skall bli 0?
