Balansera en formel
Jag behöver hjälp med att balansera följande formel:
Al2(SO4)3.18H2O (aq) + 2 NaH2PO4.2H2O (aq) -/> 2 AlPO4 (s)
Jag har börjat men vet inte riktigt vilka andra ämnen det bildas.
Börja med att rensa bort alla åskådarjoner och andra ämnen (vattenmolekyler) som inte deltar i reaktionen. Vilka två sorters joner behövs för att det skall kunna bildas en fällning av aluminiumfosfat?
Na(SO4)3?
Nej, det behövs inga natriumjoner och inga sulfatjoner för att bilda aluminiumfosfat. Försök igen! (Dessutom har natriumsulfat formeln , eftersom natriumjoner har laddningen +1 och sulfatjoner -2 så behöver det vara dubbelt så många natriumjoner.)
För att bilda Aluminiumfosfat behövs Al3+ och PO43-?
valle2 skrev :För att bilda Aluminiumfosfat behövs Al3+ och PO43-?
Ja, så formeln är helt enkelt
Så mycket enklare och mer lättläst formeln blir när man städar bort åskådarjonerna!