Balancera redox reaktion- förbräning av metanol.

$C H_{3} O H + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O I r e a k \tan t e r n a s å h a r s y r e o x i d a t i o n s t a l e t 0 (O_{2}), m e n o c k s å - 2 (C H_{3} O H) I ö v r i g t o x i d e r a r s k o l a t o m e n m e d 6 s t e g . H u r s k a m a n g ö r a m e d s y r e d å ?$

Det blir vara onödigt krångligt att balansera denna med oxidationstalsmetoden. Reaktionen är så pass ”enkel” att det enklaste sättet är att bara testa sig fram. Även halvcellsmetoden fungerar bättre än oxidationstalsmetoden här.

Gör som i Ke1: Börja med att balansera kol och väte för 1 mol bränsle, undersök hur mycket syre det finns på högersidan, lägg till lagom mycket på vänstersidan och multiplicera med 2 om det behövs.

Smaragdalena skrev:
Gör som i Ke1: Börja med att balansera kol och väte för 1 mol bränsle, undersök hur mycket syre det finns på högersidan, lägg till lagom mycket på vänstersidan och multiplicera med 2 om det behövs.

Ja tycker att det är enklare så som du säger, men det stod i uppgiften att man skulle göra det med hjälp av oxidationstal, vilket är lite konstigt tycker jag.

Svara

Visa senaste svar