Avogadro
Hej,
Jag försöker få in detta med mol och u osv. Har jag tänkt rätt om jag tänker så här:
Atommassa=u
1u=1g
1g=Avogadros konstant (N(A))
1g/mol= N(A) * u
?
(Detta är alltså EN fråga, där jag undrar om jag tänkt rätt.)
Nej, 1 u = 1.66053906660(50)×10−27 kg, d v s 1.66053906660(50)×10−24g.
Avogadros tal = 6.02214076×1023 stycken.
Däremot är det så att man har valt värdet på Avogadros konstant så att exakt samma siffror används för att beskriva atommassan (mätt i u) som molmassan (i enheten g/mol) för samma atom. Fysikerna kan alltså använda samma periodiska system för att bertämma medelatommassan för t ex en kolatom som kemisterna kan använda för att bestämma molmassan för kol.
lite historia
För så där 100 år sedan var kemister och fysiker överens om att grunden för atomvikterna (som det hette på den tiden) var att en syreatom vägde 16 enheter - det var bekvämt att använda syre, eftersom det bildar kemiska föreningar med väldigt många andra grundämnen, men sedan upptäckte men att det finns flera olika isotoper av syre. Fysikerna tyckte att det var självklart att det borde vara isotopen syre-16 som borde ha atomvikten 16, medan kemisterna tyckte att det var lika självklart att det var den naturligt förekommande isotopblandningen som borde ha atomvikten 16. Ingendera sidan ville ge sig, och förmodligen var det allra viktigaste att "dom andra" inte skulle få vinna. Någon kom på den ljusa idén att man kunde överge syre som referensämne och istället använda isotopen kol-12, och det kunde man komma överens om.
Det är möjligt att det är detta du menar, men det är inte det du har skrivit.
Tack för svar! Följdfråga; är atommassan enhet u?
(Jag tror du kanske besvarade det i texten (?) men jag har verkligen snurrat till det för mig..)
Atommassan för en atom eller molekylmassan för en molekyl eller formelmassan för ett salt är massan för en atom/en molekyl/en formelenhet och mäts i enheten u.
