Avgöra värme
1. Hur avgör jag om denna reaktion är endoterm eller exoterm?
Lite off topic,
2. EFtersom K ökar (när temperaturen stiger) så innebär det att täljaren ökar (alltså produkterna). Då produkterna ökar innebär det att reaktionen går åt höger. (För att nå jämvikt bör alltså den förskjutas åt vänster?)
naturnatur1 skrev:
1. Hur avgör jag om denna reaktion är endoterm eller exoterm?
När temperaturen ändras så är det jämviktskonstanten K som ändras, till skillnad från alla jämvikter vi har diskuterat tidigare.
När temperaturen höjs, så blir K större. Det betyder att det finns mer av NO2 än av N2O4, d v s reaktionen går åt höger. Det innebär att vi kan tänka oss att vi tillsätter värmen på vänstersidan, det gör ju att jämvikten förskjuts åt vänster. Det betyder att reaktionen åt höger är endoterm.
Lite off topic,
2. EFtersom K ökar (när temperaturen stiger) så innebär det att täljaren ökar (alltså produkterna). Då produkterna ökar innebär det att reaktionen går åt höger.
Helt korrekt, jämviktsläget förskjuts alltså åt höger.
(För att nå jämvikt bör alltså den förskjutas åt vänster?)
Nej, högerreaktionen går fortare än vänsterreaktionen tills dess att det har blivit jämvikt.
Du verkar göra samma fel hela tiden!
Jag tror det är en liten detalj jag missar i detta, jag tror det är det här jag inte förstår:
Det innebär att vi kan tänka oss att vi tillsätter värmen på vänstersidan, det gör ju att jämvikten förskjuts åt vänster. Det betyder att reaktionen åt höger är endoterm.
Jag trodde du hade förstått det, i samband med exemplet med den endoterma reaktonen is => vatten: Om man tillsätter mer värme så går den endoterma reaktionen fortare. I det här exemplet är det reaktionen åt höger som går fortare när det blir varmare, så det är reaktionen åt häger som är endoterm.
Det var bara jag som överkomplicerade det i onödan. Tack för hjälpen!
