Avgöra redoxreaktioner?
Hej! Jag håller på att göra övningar som gäller redoxreaktioner men jag blir osäker på hur man ska tänka när det är två ämnen sammansatta som exempelvis NaI(aq). En fråga var tex.
"Avgör om det sker en reaktion i följande exempel
a) Klorvatten, Cl2(aq), blandss med natriumjodidlösning, NaI(aq)
Svar: En reaktion sker:
Cl2(aq) + 2I^-(aq) ---> 2Cl^-(aq) + I2(aq)"
I tabellen för normalpotentialer befinner sig jod högre upp än klor vilket kan förklara varför den oxideras. Men hur ska man veta att den är jod och inte natrium som oxideras?
Tack på förhand!
Mvh
Vad som skulle hända om man la lite metalliskt natrium i vatten?
Alternativt kan du titta i en normalpotentialtabell.
Natrium skulle oxideras och vätet eller syret i H2O skulle reduceras? Eftersom natrium är högre upp i normalpotentialtsbellen, och syre har högre elektronegativitet så den borde reduceras?
Natriumjoner är redan oxiderade.
Ah ok! Hur vet man det?
