Avgöra reaktioner, (Oxidation/Reduktion)
Hej, jag är lite ny på det här med redoxreaktioner, oxidation samt reduktion, och försöker förstå en fråga i min bok. Frågan är
"Avgör om det sker en reaktion i följande exempel. Skriv formel för de reaktioner som sker."
a) Klorvatten Cl2 (aq), blandas med natriumjodidlösning, NaI (aq),
b) Bromvatten, Br2 (aq), blandas med natriumjodidlösning, NaI (aq),
c) Bromvatten, br2 (aq), blandas med natriumkloridlösning, NaCl (aq),
d) Zink, Zn (s), läggs i kopparsulfatlösning, CuSO4 (aq),
e) Koppar, Cu (s), läggs i magnesiumkloridlösning, MgCl2 (aq)
f) Zink, Zn (s), läggs i kopparkloridlösning, CuCl2 (aq)
Problemet, är att jag typ fattar men ej ser något samband mellan hur man bestämmer dessa reaktioner, t.ex i fråga a), hur kommer det sig att Na bara försvinner och att reaktionen blir
Cl2 (aq) + 2 I- (aq) = 2 Cl- (aq) + I2 (aq)
Eller att det ej sker någon reaktion alls på fråga e), eftersom koppar är i sin reducerade form samt mer ädelt än magnesium. Det blir ju ändå en reaktion på fråga f) samt d), fast zink är i sin reducerade form? Kanske har helt fel, men skulle verkligen behöva lite expertis samt förklaring till hur man kommer fram till dessa reaktioner på alla dessa frågor!! Tack på förhand till den som svarar!
Har du kollat på den elektrokemiska spänningsserien? Vet du hur man använder den?
mrpotatohead skrev:Har du kollat på den elektrokemiska spänningsserien? Vet du hur man använder den?
Asså det är väl det ämnet med mer normalpotential som snor elektroner från den med mindre normalpotential eller? Dvs, det mer ädlare ämnet snor elektroner från det mindre ädlare ämnet? Jag tror jag vet, men jag fattar t.ex fråga a) där Na bara försvinner
Aa, nu ser jag, kollade inte så noga.
Reducerande förmåga - förmåga att avge elektroner och bilda joner.
Elektronegativitet - hur starkt ett ämne attraherar elektroner.
Om det ämnet som tillsätts har en lägre elektronegativitet än motsvarande typ av ämne i lösningen (metall eller icke-metall) så sker en reaktion.
Jag tror man säger att det är så. Kan du skicka facit så kan jag testa mitt resonemang på alla? :)
mrpotatohead skrev:Aa, nu ser jag, kollade inte så noga.
Reducerande förmåga - förmåga att avge elektroner och bilda joner.
Elektronegativitet - hur starkt ett ämne attraherar elektroner.
Om det ämnet som tillsätts har en lägre elektronegativitet än motsvarande typ av ämne i lösningen (metall eller icke-metall) så sker en reaktion.
Jag tror man säger att det är så. Kan du skicka facit så kan jag testa mitt resonemang på alla? :)
Yes! Jag löser
a) Klorvatten Cl2 (aq), blandas med natriumjodidlösning, NaI (aq),
En reaktion sker: Cl2 (aq) + 2 I- (aq) = 2 Cl- (aq) + I2 (aq)
b) Bromvatten, Br2 (aq), blandas med natriumjodidlösning, NaI (aq),
En reaktion sker: Br2 (aq) + 2 I- (aq) = 2 Br- (aq) + I2 (aq)
c) Bromvatten, br2 (aq), blandas med natriumkloridlösning, NaCl (aq),
Ingen reaktion sker. Klor står högre upp i gruppen och finns redan i sin reducerade form.
d) Zink, Zn (s), läggs i kopparsulfatlösning, CuSO4 (aq),
En reaktion sker: Zn (s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu (s)
e) Koppar, Cu (s), läggs i magnesiumkloridlösning, MgCl2 (aq)
Ingen reaktion sker. Koppar är mer ädel än magnesium och finns redan i sin reducerade form.
f) Zink, Zn (s), läggs i kopparkloridlösning, CuCl2 (aq)
En reaktion sker: Zn (s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu (s)
Okej.
Om ämnet finns i reducerad form (ej jonform (aq) i dessa exempel) så gäller mitt resonemang att en lägre elektronegativitet för att en reaktion sker.
Om ämnet är INTE är i reducerad form så sker en reaktion om ämnet som tillsätts har HÖGRE elektronegativitet.
Hänger du med?
mrpotatohead skrev:Okej.
Om ämnet finns i reducerad form (ej jonform (aq) i dessa exempel) så gäller mitt resonemang att en lägre elektronegativitet för att en reaktion sker.
Om ämnet är INTE är i reducerad form så sker en reaktion om ämnet som tillsätts har HÖGRE elektronegativitet.
Hänger du med?
Yes! Tack så extremt mycket för hjälpen!
